1 . 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是

A．图甲用于分离乙酸乙酯

B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯

2 . 玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列实验操作或装置正确的是

A．图甲可用于实验室制备

B．图乙装置可用于完成过滤操作

C．图丙可用于验证氨气在水中的溶解性

D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

5 . Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na₂CO₃溶液、③稀硫酸、④CO₂、⑤CuSO₄·5H₂O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。
(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(4)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO₂)₂属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(5)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀	B．分散质粒子可通过滤纸
C．分散质粒子可通过半透膜	D．二者均有丁达尔效应

7 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol∙L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe³⁺	Al3⁺	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_______； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_______
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，写出该反应的离子方程式为_______ 。
(3)调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为_________。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和 Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是__________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=时，z=_______。

9 . 己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。
Ⅰ.反应原理(图甲)：
   
Ⅱ.反应装置图(图乙)：
   
Ⅲ.反应步骤：
①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。
②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)加入实验药品前应进行的操作为___________。
(2)仪器a中的支管的用途为___________。
(3)仪器b的名称为___________，冷凝水的进水口为___________(填“c”或“d”)。
(4)本实验最好在通风橱中进行，其原因是___________。
(5)写出己二酸与过量乙醇酯化反应的化学方程式___________。
(6)本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是___________(写出一点即可)。
(7)己二酸可发生下列哪些反应类型___________。
a． 取代反应            b． 氧化反应            c． 消去反应             d． 加聚反应

10 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯