2 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：______________
(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______（填字母）。
a.不可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______。
(6)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______。

a.该反应的氧化剂是
b.消耗还原剂，转移电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

3 . 某工业废水中存在大量的 和，欲除去废水中的 Cu²⁺和，设计工艺流程如图所示：

(1)操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯   b．托盘天平   c．漏斗   d．玻璃棒   e．量筒
(2)溶液和溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物 B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)。
(4)混合物B→溶液 C过程中所涉及的离子方程式是___________。
(5)加入适量盐酸的作用是___________。

4 . 下列仪器和用途对应错误的是

选项	A	B	C	D
仪器
用途	蒸发溶液	过滤	除去气体中杂质	配制溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

6 . 穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO₄、MnWO₄，含少量的Fe₂O₃、SiO₂)为原料冶炼钨的流程如图所示。
   
已知：钨酸H₂WO₄难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO₄转化为Na₂WO₄的化学方程式为________________。
(2)“滤渣1”的成分为________。除硅时，加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率会降低，其原因是________________。
(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NH₄)₂WO₄转化为仲钨酸铵析出并分离，则该系列操作是________________。
(4)已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时，，当温度升高至时，，则________(填“”“”或“”)0。

7 . 《伤寒论》叙述如下“柴胡、黄芩、生姜……共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，温服一升，日三服。”其中不涉及的操作是

A．加热

B．过滤

C．浓缩

D．蒸馏

8 . 检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是

A.灼烧黑木耳	B.加酸后搅拌溶解	C.过滤得滤液	D.检验铁离子

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 海水提镁的过程中，不需要的操作是

A．过滤

B．蒸发

C．电解

D．分液