名校
1 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是
| A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少 |
| B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 |
| C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 |
| D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理 |
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2 . 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
柠檬酸亚铁
柠檬酸铁
柠檬酸铁铵
柠檬酸铁铵晶体
下列实验装置或操作不能 达到实验目的的是
柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体下列实验装置或操作
A．用装置甲制取 | B．用装置乙制取 |
| C．用装置丙制取氨水 | D．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 |
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解题方法
3 . “海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用
，实验步骤，已知：
（浓）
；酸性条件下
和
发生归中反应。下面说法错误的是
| A．步骤①不可以用酒精作萃取剂 |
| B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 |
C．步骤②中发生反应的离子方程式为 |
| D．步骤⑤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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名校
4 . 从干海带中提取碘的实验流程如下，下列有关说法
| A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 |
B．试剂X可以选择使用NaOH，发生反应为：3I2 + 6OH- = 5I- + IO +3H2O |
| C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 |
| D．操作I需要使用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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5 . 以下实验装置一般不用于分离物质的是
A． | B． | C． | D． |
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6 . 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品
(1)粗盐水中含有Ca2+、
、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的_______ 。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______ 。
(2)“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______ 。在循环1中，参与循环的物质是_______ 。
(3)上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式_______ 。
(4)根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH4Cl晶体的操作包括_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)纯碱样品中常含有少量NaHCO3杂质。为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______ 。
A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克
B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后
C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶
(1)粗盐水中含有Ca2+、
、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的(2)“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是
(3)上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式
(4)根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH4Cl晶体的操作包括
(5)纯碱样品中常含有少量NaHCO3杂质。为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是
A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克
B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后
C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶
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7 . 以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料，回收
、
、
的过程可表示为：
(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则在该过程中
是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大：温度既不能过低也不能过高的可能原因是________ 。
(2)“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、________ 。
(3)“除铁”时加入
溶液控制溶液的
为1.5~1.8，则
转化为黄钠铁矾[
]沉淀的离子方程式是________ 。
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准
溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准
溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：
。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：20.00mL
溶液，充分反应；再用
溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度_______ 。(写出计算过程)
、、的过程可表示为：(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为
、、进入溶液，则在该过程中是(2)“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、
(3)“除铁”时加入
溶液控制溶液的为1.5~1.8，则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中
等离子的浓度。测定原理：用过量标准
溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：。测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：20.00mL
溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。计算预处理后的回收液样品中
的物质的量浓度
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名校
8 . 实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、
、FeO、
、
等杂质)为原料制备
的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
| A．可在装置甲中进行“酸浸”操作 |
B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中 是否完全氧化 |
| C．用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液 |
| D．用装置丁加热烘干晶体 |
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2024-02-26更新
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389次组卷
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2卷引用：江苏省南京市2023-2024学年高二下学期期初学业质量调研化学试卷
9 . 高铁酸钾(
)能溶于水，微溶于浓
溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下，下列说法不正确的是
)能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下，下列说法不正确的是| A．“过滤I”中用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 |
| B．“反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 |
C．“转化”能进行说明该条件下的溶解度小于 |
| D．“过滤Ⅱ”所得晶体可用无水乙醇洗涤 |
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沉淀和溶液
