1 . 海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅱ中主要操作名称为过滤

B．步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜

C．步骤Ⅳ中得到的粗产品提纯方法是蒸馏

D．步骤Ⅴ为蒸馏，所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用

2 . 下列说法征确的是

A．直径为1.3×10-9m的"钴酞菁”分子分散在水中不能形成胶体

B．铝盐铁盐可以净水，故铜盐也可以净水

C．向有污染的水中加入Fe(OH)3胶体，具有杀菌消毒的作用

D．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离

3 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

过程①制取1mol Na₂FeO₄，理论上需要Na₂O₂的物质的量为__________。步骤②中反应能够发生的原因是__________。分离出K₂FeO₄固体的操作中使用的玻璃仪器有__________。

5 . 五氧化二钒(V₂O₅)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂O₅的工艺流程如下：

   

已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO₃、Ca₃(VO₄)₂、(NH₄)₃VO₄。
②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为_____(填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为_____。
(3)先“转沉”后“转化”的目的是_____。
(4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_____操作中循环使用。
(5)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是_____(写出两条)。
(6)25℃时，测得“转化”后所得滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_____。
(7)“煅烧”NH₄VO₃，制得产品V₂O₅，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V₂O₅。会转化成V₂O₄。已知V₂O₅转化成V₂O₄过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V₂O₅转化成V₂O₄的化学方程式为_____。

6 . 下列操作中不属于物质分离提纯的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸馏

D．蒸发结晶

7 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
   
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是______；上述装置依次连接的合理顺序为e→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当______(填实验现象)时，关闭K₁，打开K₂，进行实验。
(3)实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是_____(填操作名称)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用c mol/L (NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知： +Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①中V的化合价_____________。
②过量KMnO₄溶液的作用是___________。
③粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以VO₂计)。
④若(NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________ ( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 杯酚(   )能够分离提纯C₆₀与C₇₀，其原理如图所示。下列说法错误的是

   

A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒

B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子

C．杯酚可溶于氯仿循环使用

D．杯酚晶体属于分子晶体

9 . 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．制备并收集乙酸乙酯	B．除去乙炔中的少量H2S	C．分离三溴苯酚和苯酚	D．除去甲烷中的少量乙烯得到纯净的甲烷

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室用粗盐为原料制备精盐的操作中，下列不需要使用的装置是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D