名校
解题方法
1 . 《备急千金要方》中记载:“上二味(注;菖蒲、枸杞根)细锉,以水四石,煮取一石六斗,去滓,酿二斛米酒,熟稍稍长之。”下列说法错误的是
A.“菖葫”中含有天然高分子 |
B.“去滓”可采用过滤的方法 |
C.上述文中涉及了萃取、分液操作 |
D.上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应 |
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2024-05-21更新
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121次组卷
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3卷引用:2024届河北省保定市十校高三下学期三模化学试题
2 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业.实验室中以碲碱渣(主要含、,还有微量的及部分不溶性杂质)为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示.已知:①硫酸“中和”时控制pH在4~5,碲和硒分别生成粗与;
②为两性氧化物;③盐酸“酸浸”后硒以形式存在.
下列说法错误的是
②为两性氧化物;③盐酸“酸浸”后硒以形式存在.
下列说法错误的是
A.流程中涉及的六种工序中,进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 |
B.粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率 |
C.“中和”时加入过量硫酸,可以提高的转化率 |
D.“沉硒”时同时生成了和HCl,则其主要的化学方程式为 |
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解题方法
3 . 我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子,从而识别C60和C70,下列说法错误的是
A.“杯酚”能与C60形成分子间作用力 |
B.操作①是过滤;操作③是蒸馏 |
C.上述方法能实现C60与C70分离 |
D.溶剂甲苯属于极性分子,而氯仿属于非极性分子 |
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解题方法
4 . 工业氢氧化锂在重结晶提纯时,采取了下述办法,巧妙地分离出杂质(、、、等)。工艺流程如下:
已知:LiOH的溶解度随温度变化
下列说法错误的是
已知:LiOH的溶解度随温度变化
t/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(LiOH)/(g/100g水) | 12.7 | 12.8 | 13 | 13.8 | 15.3 | 17.5 |
A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大 |
B.操作I为过滤,除去、等形成的难溶物 |
C.操作II得到LiOH晶体应采用降温结晶 |
D.操作III为趁热过滤,分离、等可溶性杂质 |
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解题方法
5 . 过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图,下列说法错误的是
已知:沉淀时需控制温度在0℃左右
已知:沉淀时需控制温度在0℃左右
A.溶解固体时,应当用玻璃棒迅速大力搅拌,加速溶解 |
B.沉淀时的最有效控温方式为冰水浴 |
C.过滤时玻璃棒应紧靠滤纸三层处 |
D.水洗、乙醇洗的操作一样,但两者的目的不同 |
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6 . 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为:用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等,甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是
A.用装置甲反萃取时,先检验仪器是否漏水 |
B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相 |
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 |
D.用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥 |
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2021-04-20更新
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537次组卷
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6卷引用:河北省保定市2021届高三第一次模拟考试化学试题
河北省保定市2021届高三第一次模拟考试化学试题(已下线)押山东卷第05题 实验装置的评价-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)(已下线)【浙江新东方】【2021.5.19】【SX】【高二下】【高中化学】【SX00087】山东省青岛莱西市2020-2021学年高二下学期期末考试(第四次考试)化学试题山东省威海乳山市银滩高级中学2021-2022学年高二12月月考化学试题(已下线)选择题1-5
名校
解题方法
7 . 可用于制陶瓷、药物、催化剂等,微溶于水,在冷水中溶解度较热水中大,不溶于醇。利用海水资源(主要含、,少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.工序③和工序④顺序可互换 |
B.选择温度为80~90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度,提高产率 |
C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 |
D.利用重结晶可分离和 |
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2022-03-29更新
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803次组卷
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7卷引用:河北省邯郸市2022届高三二模考试化学试题
2022·河北·模拟预测
8 . 关于下列仪器的选择的说法错误的是
A.利用标准盐酸测定某溶液的浓度,用到②、⑥ |
B.利用自来水制取蒸馏水,用到①、③、⑥ |
C.利用萃取溴水中的,用到⑤ |
D.除去粗盐水中难溶性物质,用到④ |
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9 . 工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.可以用MnO2作稳定剂 |
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率 |
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 |
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应 |
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