1 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

2 . 普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图实验。下列有关实验的叙述中不正确的是

A．操作①、②中玻璃棒的作用不同

B．操作②中涉及的主要玻璃仪器是普通漏斗、烧杯和玻璃棒

C．操作③中盛放滤渣的仪器可以用蒸发皿代替

D．操作④的目的是证明黑色固体是二氧化锰

3 . 教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A．过滤

B．灼烧

C．溶解

D．检验

4 . 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________;B装置的目的是______;x溶液为___________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:

①装置连接顺序:x→_________；
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
_____
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。

5 . 某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质的质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO     0.5g
⑥	1.2g	MnO2     0.5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指________。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为_____。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．__________。
b． CuO的化学性质有没有改变。

6 . 从海带中提取精品甘露醇()的流程如图所示。已知甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇含量的增大而骤减。下列说法错误的是
   

A．为提高甘露醇的浸取率，预处理后可将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡

B．过滤和浓缩操作均需用到玻璃棒，其作用不同

C．浓缩液中加入过量乙醇，有利于甘露醇析出，且乙醇可循环利用

D．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品甘露醇

7 . 我国科学家发现“杯酚”能与C₆₀形成超分子，从而识别C₆₀和C₇₀，下列说法错误的是
   

A．“杯酚”能与C60形成分子间作用力

B．操作①是过滤；操作③是蒸馏

C．上述方法能实现C60与C70分离

D．溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子

10 . 以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子)为原料，制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：

以下说法错误的是

A．“过滤”操作中必需使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

B．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2

C．“浸取”过程中H2O2表现还原性

D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4