1 . 氯化亚铜(CuCl)是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。

回答问题：
(1)“酸溶1”时，CuS作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)“除锰”时，Cu²⁺转化为Cu(NH₃)₄CO₃，Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀。沉锰的反应化学方程式为_______。将生成的MnCO₃分离出来的实验操作为_______。
(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有_______(只答一种方法)。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生_______气体。
(5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是_______。

7 . 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是

选项	A	B	C	D
工序
化学实验

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚（TBHQ）作抗氧化剂。实验室制备TBHQ的原理：

+(CH₃)₃COH+H₂O

实验步骤：
①在下图1装置的三颈烧瓶中依次加入1.1 g对苯二酚、8 mL 85%磷酸和10 mL甲苯。
②用热水浴加热使反应瓶中混合物升温至90℃，用滴管向反应瓶中分批滴加1 mL叔丁醇（密度为0.775 g·cm），控制温度在90~95℃搅拌20 min，直至混合物中的固体全部溶解。
③趁热将反应物转入分液漏斗中，分出磷酸层，向有机层加入10 mL水，进行水蒸气蒸馏，如下图2。蒸馏完毕，将剩余物趁热过滤，弃去不溶物，如下图3所示。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足10 mL，应补加热水，使产物被热水所提取。
④将滤液在冰浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤两次，在氮气中干燥。得到1 g产品。

已知几种物质的熔点、沸点如下表所示。

物质	甲苯	对苯二酚	2—叔丁基对苯二酚	磷酸	甲苯—水共沸物
熔点/℃	-94	175.5	128	42.35
沸点/℃	110.63	286	295	213	84.1

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______，三颈烧瓶宜选择的规格是______（填标号）。
A．50mL       B．100mL       C．200mL       D．500mL
(2)本实验中甲苯的作用是______，步骤②中分批加入叔丁醇的目的是____________。
(3)步骤③中用水蒸气蒸馏的目的是____________，蒸馏终点的现象是____________。
(4)步骤③趁热过滤的目的是____________。
(5)如果上图3锥形瓶内壁有白色晶体析出，需采取的措施是____。步骤④“在氮气中干燥”的优点是____。
(6)TBHQ的产率为______（保留3位有效数字）%。