1 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解,可采取的措施是_______ (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______ 。
(3)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_______ 。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_______ ,出现白色沉淀,则证明含有Na2SO4。
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解,可采取的措施是
(2)过程①进行的操作是
(3)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,
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2021-05-20更新
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795次组卷
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3卷引用:2022年新高考化学时事热点情境化考题---钠及其化合物
2 . 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________ ;B装置的目的是______ ;x溶液为___________ 。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____ ,气体产生越来越快的原因可能是_____ (至少两点)。验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→_________ ;
②能证明上述假设成立的实验现象是__________ 。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
_____
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____ 。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为
①装置连接顺序:x→
②能证明上述假设成立的实验现象是
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式
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2010·湖北武汉·一模
3 . 某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________ (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________ 。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是__________ 。
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指________ 。
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为_____ 。
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.__________ 。
b. CuO的化学性质有没有改变。
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质的质量 | 待测数据 |
④ | 1.2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g |
(3)上述实验中的“待测数据”指
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.
b. CuO的化学性质有没有改变。
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2017·浙江·一模
4 . 用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:
(1)调节pH=2的目的是______________ ,调节pH=2,可加入_________ (填化学式)。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式:______________________ 。
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时,要停止加热的主要原因是_____________ 。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是__________ 。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔
C.图中有一处出错
D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤,洗涤沉淀的具体操作是___________________________ 。
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,选择干燥方法是________ 。
A.加热烘干 B.用浓H2SO4干燥
C.用酒精洗干 D.在空气中自然干燥
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:
(1)调节pH=2的目的是
(2)写出生成沉淀3的化学方程式:
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时,要停止加热的主要原因是
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔
C.图中有一处出错
D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤,洗涤沉淀的具体操作是
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,选择干燥方法是
A.加热烘干 B.用浓H2SO4干燥
C.用酒精洗干 D.在空气中自然干燥
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5 . 纸质一次性饭盒涂有石蜡(高级烷烃)和CaCO3,若它们在食物中溶出过量,食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是:称取饭盒质量(W1),剪碎,选用适当的浸泡剂浸泡一段时间,取残渣洗涤、烘干、冷却、称重(W2)。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。
请回答:
(1)该实验一定用不到的玻璃仪器是_______ (填序号)。
①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙
(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是______ 、_________ 。
(3)下列说法不正确的是______ 。
A.每种残渣称重操作至少要3次
B.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣
C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法
请回答:
(1)该实验一定用不到的玻璃仪器是
①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙
(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是
(3)下列说法不正确的是
A.每种残渣称重操作至少要3次
B.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣
C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法
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