1 . 在测定Na₂SO₄和NaCl的混合物中Na₂SO₄的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl₂溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO₄的质量，试问：
(1)怎样判断SO是否沉淀完全_______。
(2)沉淀的洗涤方法_______。
(3)怎样判断沉淀是否洗净_______。

3 . 选择合适的实验方法完成下列操作：
(1)分离KCl和MnO₂的混合物_______。
(2)除去KNO₃固体中少量的KCl_______。
(3)从碘水中提取碘单质_______。
(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体_______。
(5)从海水中得到淡水_______。
(6)分离柴油和水的混合物_______。
(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。

5 . 有一包从海水中获得的的粗盐(杂质可能为CaCl₂或MgCl₂)，现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数。
探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
(1)证明粗盐中的杂质是_______。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A.称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数。
(2)步骤②③中都用到同一仪器(填名称)_______，目的分别是_______、_______。
(3)步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的_______。
【反思与交流】有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，调节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体。由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数。
(4)这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是_______，如果不可行，理由是_______(若认为可行，可不填)。