1 . 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称
A________， E________。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)
①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。
（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

2 . 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
   
请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；   
(2)除去粗盐中的泥沙_____；
(3)与海水晒盐原理相似的是_____；
(4)分离CCl₄(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

3 . 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）一定条件下，Na与CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）   
A．.分解反应            B．置换反应               C．氧化还原反应             D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑。在高温电炉中碳和SiO₂反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

4 . 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H₂O₂ 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl₄，振荡、静置，可以观察到 CCl₄ 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl₄ 溶液，在这一实验过程中，CCl₄ 起_____作用。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

5 . 氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄ 和 Na₂CO₃，按下列流程进行净化，请在流程中的(   )中写上合适的试剂，在[   ]中写上实验操作名称:______,______,______,______,______,______,______。

写出有关反应的化学方程式:
第②步：______________________, _________________________。
第③步：______________________。
第⑤步：______________________。

6 . 可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。

7 . 选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。
A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气
（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）_____________分离水和汽油的混合物。
（4）_____________分离CCl₄ (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。
（6）_____________提取碘水中的碘。

8 . 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
② 装置C中CuO的作用是_________________。
③ 装置D中的试剂为_________________。
④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇        B．乙酸          C.乙酸乙酯            D．葡萄糖

9 . 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。
②	_____	_____
③	_____	_____
④	_____	_____
⑤	洗涤沉淀	_____
⑥	检验沉淀 是否洗净	_____

10 . 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法；B、结晶法；C、分液法；D、蒸馏法；E、过滤法
①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②__________分离水和汽油的混合物。
③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④__________从碘的水溶液里提取碘。
⑤__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。