1 . 为探究Na与CO₂反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知：CO+2Ag(NH₃)₂OH=2Ag↓+ (NH₄)₂CO₃+2NH₃

回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为m_lg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管
d．打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊e．关闭K₁和K₂f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O；假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作和现象	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式_____________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

2 . 已知SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO₂的体积分数为________。

3 . Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

4 . 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前                 b．A—B间               c．B—C间                  d．C—D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________。

5 . 某实验小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去)：(SiHCl₃相对分子质量为:135．5)
   
已知SiHCl₃的性质如下：沸点为33．0℃；密度为1．34 g·mL^－1；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：
(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为_____________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置E的作用为___________________。
(4)相关实验步骤如下，其合理顺序为_______________ (填序号)。       
①加热装置C，打开K₂，滴加6．5 mL SiHCl₃；
②打开K₁，装置A中反应一段时间；
③关闭K₁；       ④关闭K₂；       ⑤加热装置D至1357 K。
(5)计算SiHCl₃的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20．00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0．1 mol·L^－1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20．00 mL。达到滴定终点的现象是____________。SiHCl₃的利用率为__________％(保留两位小数)。
(6)设计实验，检验SiHCl₃与水反应后，所得溶液中存在盐酸___________________