名校
1 . 硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略,C中过量):
回答下列问题:
(1)装置A中盛放固体试剂的仪器名称为______ ;制取的反应中,利用了浓硫酸的______ 性。
(2)装置B的作用是______ 。
(3)装置C中的反应分两步,其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现______ 的现象,说明反应已完全。
(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应):
I.取的溶液20.00mL,用硫酸酸化后,加入过量KI,发生反应:。
II.称取2.000g样品,配制成100mL溶液,取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验,平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。
①步骤II中滴定终点的现象为______ 。
②样品中的质量分数为______ 。
(5)装置C中反应一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:______ 。
回答下列问题:
(1)装置A中盛放固体试剂的仪器名称为
(2)装置B的作用是
(3)装置C中的反应分两步,其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现
(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应):
I.取的溶液20.00mL,用硫酸酸化后,加入过量KI,发生反应:。
II.称取2.000g样品,配制成100mL溶液,取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验,平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。
①步骤II中滴定终点的现象为
②样品中的质量分数为
(5)装置C中反应一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:
您最近一年使用:0次
2023-02-10更新
|
454次组卷
|
3卷引用:河南省南阳市淅川县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
2 . 某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称为__ 。
(2)试管B中发生反应的离子方程式为__ 。
(3)检查装置气密性,将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是__ (填标号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应__ 。
(4)若实验所用生铁的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),则生铁中铁元素的质量分数为__ 。
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯,再加入足量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象为__ ,用化学方程式解释其原因:__ 。
(1)仪器A的名称为
(2)试管B中发生反应的离子方程式为
(3)检查装置气密性,将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是
(4)若实验所用生铁的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),则生铁中铁元素的质量分数为
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯,再加入足量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 蛋壳是一种很好的绿色钙源,其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(),并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;
②加入足量溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
根据以上两个步骤,回答下列问题:
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______ (填标号)。______ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为______ 。
(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______ (用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为______ 。
(5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______ (保留三位有效数字)。
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;
②加入足量溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
根据以上两个步骤,回答下列问题:
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有
A. B. C. D.
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为
(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为
(5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
您最近一年使用:0次
2021-01-25更新
|
920次组卷
|
7卷引用:河南省周口市西华县第一高级中学2023-2024学年高二上学期月考化学试卷
河南省周口市西华县第一高级中学2023-2024学年高二上学期月考化学试卷湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(已下线)第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第48练 酸碱中和反应及中和滴定(已下线)第3讲 酸碱中和滴定(已下线)微专题以物质含量或组成测定为主的综合实验辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题四川省雅安市天立学校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题
4 . 三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备,反应原理为:,。
已知:、的部分性质如下:
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去):(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷,先制取一种气体,缓慢地通入C中,直至C中的白磷完全消失后,再通入另一种气体。仪器a的名称为__________ ,b中盛放的药品是__________ 。
(2)装置E反应的离子方程式为______________________________ 。
(3)C反应温度控制在60~65℃,温度不能过高的原因是______________________________ 。分离提纯获得的实验操作名称为__________ 。
(4)与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________ 。
(5)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量,可进一步计算产品的纯度,实验步骤如下:
①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中,摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液,预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,向其中加入的溶液,使完全沉淀,再加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;然后选择指示剂,用溶液滴定过量至终点,记下所用体积为。
[已知:,]
实验过程中加入硝基苯的目的是__________ ,若无此操作,则所测的含量将__________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。根据以上数据产品中的质量分数为__________ (用含a、、、、的代数式表示)。
已知:、的部分性质如下:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其它 | |
-112 | 75.5 | 137.5 | 易水解得到两种酸 | |
2 | 105.3 | 153.5 | 易水解得到两种酸 |
(2)装置E反应的离子方程式为
(3)C反应温度控制在60~65℃,温度不能过高的原因是
(4)与NaOH溶液反应的化学方程式为
(5)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量,可进一步计算产品的纯度,实验步骤如下:
①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中,摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液,预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,向其中加入的溶液,使完全沉淀,再加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;然后选择指示剂,用溶液滴定过量至终点,记下所用体积为。
[已知:,]
实验过程中加入硝基苯的目的是
您最近一年使用:0次
2024-02-01更新
|
117次组卷
|
3卷引用:河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
解题方法
5 . 1,6己二酸是常用的化工原料,在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略),以环己醇和硝酸为反应物制备1,6己二酸。反应原理为:
实验步骤如下:
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60 ℃之间,直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90 ℃水浴中加热10 min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,___________,干燥,得到粗产品
Ⅳ.1,6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________ ,其作用是___________ 。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________ (其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为___________ ,滴加环己醇的过程中,若温度过高,可用冷水浴冷却维持50~60 ℃,说明该反应的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整:___________ 。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________ 。如图为1,6己二酸在水中的溶解度曲线,80 ℃时1,6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1;该溶液的物质的量浓度为___________ 。(5)最终得到1,6己二酸产品4.810 g,则1,6己二酸的产率为___________。
相关物质的物理性质见下表:
试剂 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.962 | 25.9 | 161.8 | 可溶于水、乙醇、乙醚 |
1,6-己二酸 | 146 | 1.360 | 152 | 330.5 | 微溶于冷水,易溶于乙醇 |
NH4VO3 | 117 | 2.326 | 210(分解) | — | 微溶于冷水,易溶于热水 |
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60 ℃之间,直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90 ℃水浴中加热10 min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,___________,干燥,得到粗产品
Ⅳ.1,6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为
(2)B中发生反应的离子方程式为
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为
(4)将步骤Ⅲ补充完整:
A.46.07% | B.57.08% | C.63.03% | D.74.61% |
您最近一年使用:0次
2024-02-29更新
|
348次组卷
|
8卷引用:河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题
河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2021届高三第一次联合模拟考试(3月)理综化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)(已下线)3.5.2 有机合成路线的设计与实施-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修3)(已下线)05 以分离提纯为主线的有机制备类综合实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)(已下线)题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建四川省成都市第七中学林荫校区2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试卷-高中化学
名校
6 . 甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。制备苯甲醛的反应原理为。
下表列出了有关物质的部分物理性质:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸、冰醋酸皆互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入25mL冰醋酸(作为溶剂)和16mL甲苯(约0.15mol),搅拌升温至70℃,同时缓慢加入15mL过氧化氢(约0.5mol),在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题:
(1)装置B的名称是___________ ,冷却水应从___________ (填“a”或“b”)口通入。
(2)本实验中___________ (填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液代替过氧化氢,理由是___________ 。
(3)写出苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:___________ 。
(4)反应完毕后,将混合液自然冷却至室温,过滤,再向滤液中加入足量KOH溶液,振荡、静置,再经分液,得到有机层。对有机层进行蒸馏得到苯甲醛粗产品9.2mL。苯甲醛粗产品的产率最接近于___________ (填标号)。
a.65% b.60% c.55% d.50%
下表列出了有关物质的部分物理性质:
名称 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对密度() | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体,易燃、易挥发 | -95 | 111 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 互溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入25mL冰醋酸(作为溶剂)和16mL甲苯(约0.15mol),搅拌升温至70℃,同时缓慢加入15mL过氧化氢(约0.5mol),在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题:
(1)装置B的名称是
(2)本实验中
(3)写出苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:
(4)反应完毕后,将混合液自然冷却至室温,过滤,再向滤液中加入足量KOH溶液,振荡、静置,再经分液,得到有机层。对有机层进行蒸馏得到苯甲醛粗产品9.2mL。苯甲醛粗产品的产率最接近于
a.65% b.60% c.55% d.50%
您最近一年使用:0次
7 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________ (填化学式)。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是________ (填字母),原因是________ 。
(4)当E装置中集满时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______ 。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。①实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________ ,证明氨气具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
②若向a中通入标准状况下的氨气,理论上会得到铜的质量为___________ g。
(6)已知加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成;加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气,发生反应:。称取样品(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为(标准状况),则样品中的质量分数为___________ %(精确到0.1%)。
(2)装置B中的干燥剂可以选用
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是
(4)当E装置中集满时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。①实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为
②若向a中通入标准状况下的氨气,理论上会得到铜的质量为
(6)已知加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成;加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气,发生反应:。称取样品(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为(标准状况),则样品中的质量分数为
您最近一年使用:0次
2024-02-19更新
|
1272次组卷
|
4卷引用:河南省南阳市社旗县第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
河南省南阳市社旗县第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题陕西省咸阳市实验中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
8 . 已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→__________________ (填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________ ;当装置Ⅱ中出现________ 现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为________ 。
(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为
您最近一年使用:0次
2018-09-06更新
|
466次组卷
|
6卷引用:河南省鹤壁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
2014·河南商丘·二模
名校
9 . 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。
(1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是___________ ;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是___________ (填写编号);
a.取下小试管 b.移去酒精灯 c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为___________ 。
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验。
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+,检验该溶液中的Fe2+的方法是___________ ;关于M中铁元素价态的判断正确的是___________ (填写编号)。
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁
b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁
d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁
(4)若M的成分可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。正确的操作顺序是___________ (填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy中 =___________ 。
(1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是
a.取下小试管 b.移去酒精灯 c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验。
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+,检验该溶液中的Fe2+的方法是
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁
b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁
d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁
(4)若M的成分可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。正确的操作顺序是
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy中 =
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
1336次组卷
|
3卷引用:2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷
2014·河南·一模
10 . 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据:
实验步骤:①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL;
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题:
(1)配制混酸的方法是________ 。反应中需不断搅拌,目的是______________
(2)仪器A的名称是________ ,使用该仪器前必须进行的操作是_________ 。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是_________ 。
(4)分离反应后产物的方案如下:
其中,操作1的名称为________ ,操作2中需要使用下列仪器中的________ (填序号)。
A.冷凝管 B.酒精灯 C.温度计 D.分液漏斗 E.蒸发皿
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________ (保留两位有效数字)。
实验中可能用到的数据:
实验步骤:①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL;
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题:
(1)配制混酸的方法是
(2)仪器A的名称是
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是
(4)分离反应后产物的方案如下:
其中,操作1的名称为
A.冷凝管 B.酒精灯 C.温度计 D.分液漏斗 E.蒸发皿
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
1444次组卷
|
3卷引用:2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷