1 . 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是___________。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是___________、___________。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为___________mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为___________；煅烧炉中反应的化学方程式为___________。
(4)物质X可循环利用，其化学式为___________。
(5)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：___________ (写出步骤、现象和结论)。

3 . 富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：

(1)仪器A的名称是_______，仪器A的作用是_______。
(2)称取富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到时，加入预先溶解好的溶液，在生成富马酸二钠约后，调节在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：_______；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______(除)。

(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入溶液，维持温度，充分搅拌；在回流过程中一直通入氮气的目的是_______。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品。若(2)中调节的太小，最后得到的粗产品的质量会_______(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会_______。
(4)洗涤沉淀时的操作为_______。
(5)准确称取粗产品，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成溶液，取溶液滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值(反应方程式为)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为_______。