1 . Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备Cl₂的化学方程式为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(4)“地康法”制取Cl₂的反应原理如图所示，在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

Ⅱ．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组设计了如下实验方案。
(5)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO₂气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______。

2 . 一氯甲烷(CH₃Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH₃Cl的稳定性。
A. B. C. D.
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验室干燥ZnCl₂晶体制备无水ZnCl₂的方法是________。
(2)为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH₃C1能被酸性KMnO₄溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH₃Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol·L^-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c₂mol·L^-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V₂mL盐酸。(已知：2CH₃Cl+3O₂ 2CO₂+2H₂O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)

3 . 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。

(1)①a管的作用是_______，②装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，①这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，②下列操作中应首先进行的是_______(填序号)。
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再和Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取B中溶液，加入一定量_______固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅱ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片	产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色

a.Ⅰ中加入的固体为_______。b.Ⅱ中“放置一段时间”的目的是_______。
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_______。
(6)若产物为CuO和的混合物，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则CuO和的物质的量之比为_______。

4 . 下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
I．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是________(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。
Ⅱ．【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amL(密度为)和过量的冰醋酸()，并边振荡边缓缓加入2mL浓；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a．按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应_________。
b．在(5)中，当观察到试管②中________时认为反应基本完成。
c．已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)：_________。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率为________(用a、b、ρ表示)。

5 . 下列实验装置能达到实验目的的是
   

A．甲装置：制取少量O2	B．乙装置：测量少量氯气的体积
C．丙装置：制备无水氯化镁	D．丁装置：测定草酸溶液的浓度

6 . 某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ【性质验证】实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_______(填字母)。
a.碱石灰            b.硅胶            c.浓硫酸            d.无水氯化钙
(2)装置B的作用为_______。
(3)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_______。
Ⅲ【探究硫代硫酸钠的制备】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图所示装置中通入SO₂，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。

回答下列问题：
(4)硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______；S₂O结构式如图所示，其中S^*的化合价为_______。

(5)25 ℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO₂，原因是_______。(用离子方程式表示)
(6)反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。准确称取1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹标准碘水溶液滴定。已知：2S₂O+ I₂ (aq)=S₄O(无色)+ 2I^-(aq)。
①标准碘水应盛放在酸式滴定管中。
②滴加最后一滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_______mL。

④重复上述操作两次，记录数据如表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_______ %。(保留1位小数)

滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.32

7 . 氯酸钾和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：

(1)仪器X名称是_______，甲装置圆底烧瓶中的试剂为固体，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a−____。
(3)丁装置中所盛试剂为___；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是___。
(4)反应结束取出b中试管，经冷却结晶，___，____，干燥，到得到晶体。
(5)为进一步测定所得晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量时，溶液中发生反应的离子方程式_______。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_______。

9 . 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。

10 . 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。

已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。
(2)制备时进行操作：
(ⅰ)……；
(ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热；
(ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。
(3)移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。
(4)测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。