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1 . 亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂,用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO2。ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,制取反应如下:。回答下列问题:
I.下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO2的装置。
(1)装置连接顺序为a→___________ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)F中的试剂依次为___________ 、___________ ;E装置的作用是___________ 。
II.探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
(3)完成表格中内容。
I.下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO2的装置。
(1)装置连接顺序为a→
(2)F中的试剂依次为
II.探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
(3)完成表格中内容。
实验目的 | 操作步骤 | 现象或原因 |
①证明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的样品,用H2SO4酸化,再加入适量 | 溶液显红色 |
②测定NaClO2的纯度 | i.准确称一定质量的样品,在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 | 致溶液显黄色的离子方程式: |
ii.用 | ||
iii.用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定,当 | 精确记录数据并进行计算 |
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2 . Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______ ,写出装置Ⅰ中制备Cl2的化学方程式为_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是_______ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______ 装置(填序号)。
(4)“地康法”制取Cl2的反应原理如图所示,在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组设计了如下实验方案。
(5)把一定质量的样品与足量盐酸反应后,用如图所示装置测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中溶液选用_______ ,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,可能的原因是_______ 。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(4)“地康法”制取Cl2的反应原理如图所示,在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为
Ⅱ.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组设计了如下实验方案。
(5)把一定质量的样品与足量盐酸反应后,用如图所示装置测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中溶液选用
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2023-01-19更新
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336次组卷
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2卷引用: 湖北省武汉市新洲区第一中学2022--2023学年高一上学期阶段检测化学试题
解题方法
3 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物,氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应,溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为_______ 。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到_______ ,则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。_______ ,该反应完毕的现象标志是_______ ,洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是_______ (填化学式)。
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是_______ 。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是
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解题方法
4 . 一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A. B. C. D.
①装置A中仪器a的名称为__________ ,a瓶中发生反应的化学方程式为________ 。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________ 。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的,上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________ 。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体,该反应的离子方程式为_____ 。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应,将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂,用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定,最终消耗V2mL盐酸。(已知:2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________ 。(用含有V、c的式子表示)
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A. B. C. D.
①装置A中仪器a的名称为
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的,上面装置图中装置连接的合理顺序为A
②装置中水的主要作用是
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体,该反应的离子方程式为
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应,将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂,用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定,最终消耗V2mL盐酸。(已知:2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为
②该反应甲醇的转化率为
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2020-02-24更新
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141次组卷
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2卷引用:四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题
5 . I. 某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示:
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是__________ ,现象是___________________ 。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)_____________ 。
(3)为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数,采用实验Ⅲ进行实验,取a克混合物充分加热,最后减重b克,则碳酸钠的质量分数为___________ (用含有a、b的数学式表示)。
II.该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。
已知:Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题:
(4)写出装置A制取Cl2的化学方程式_________________________ 。
(5)装置B中的试剂是_______________ ,现象是________________ 。
(6)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________ 。
(7)装置F的作用是______________________ 。
(8)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置,则装置中应放入_______________________ (填写试剂或用品名称),改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______________________ 。
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)
(3)为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数,采用实验Ⅲ进行实验,取a克混合物充分加热,最后减重b克,则碳酸钠的质量分数为
II.该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。
已知:Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题:
(4)写出装置A制取Cl2的化学方程式
(5)装置B中的试剂是
(6)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
(7)装置F的作用是
(8)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置,则装置中应放入
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6 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2,杂质为SiO2),对其性质产生浓厚的兴趣,经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品ag,从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称_____ ,A中的试剂是_____ 。
(2)当反应一段时间后,对C溶液(装有品红)进行加热,其现象为_____ 。
(3)已知装置中通入足量的空气,假设E中反应物充分反应,为验证E中反应是可逆反应且验证其产物,F、G、H装置中的溶液可分别选择_____ 。(填序号)
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
查阅资料:①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。
探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_____ 。
探究Ⅲ:煅烧的固体直接加稀硫酸,以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____ 。
(5)为测定CuFeS2的纯度,称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后,使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液),向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为wg,则CuFeS2的纯度为_____ (用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1)。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称
(2)当反应一段时间后,对C溶液(装有品红)进行加热,其现象为
(3)已知装置中通入足量的空气,假设E中反应物充分反应,为验证E中反应是可逆反应且验证其产物,F、G、H装置中的溶液可分别选择
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
查阅资料:①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 | 离子反应方程式 |
第一份 | 滴入几滴 | 试剂褪色 | 含FeO | |
第二份 | 滴入几滴 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅲ:煅烧的固体直接加稀硫酸,以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)
(5)为测定CuFeS2的纯度,称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后,使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液),向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为wg,则CuFeS2的纯度为
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7 . 已知:①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应:;②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物,装置如图(部分夹持装置未画出)。
(1)①a管的作用是_______ ,②装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞,过一会儿,点燃D处酒精灯,①这样操作的目的是_______ ,当Cu充分反应,实验结束时,②下列操作中应首先进行的是_______ (填序号)。
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有,取少量完全反应后的产物,进行如下实验:
(甲)加入足量的稀硝酸,观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸,观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸,观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气,观察固体是否变为红色。其中,能达到实验目的的是_______ (填代号)。
(4)查文献发现:铜与浓酸反应一旦发生就变快,是因为开始生成的溶于水形成(弱酸,不稳定,易分解),它再和Cu反应,反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。
a.Ⅰ中加入的固体为_______ 。b.Ⅱ中“放置一段时间”的目的是_______ 。
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中,开始无明显现象,渐有小气泡产生,液面上方出现浅红棕色,溶液呈蓝色。结合上述实验,分析判断该反应慢的原因,除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外,另一个重要原因是_______ 。
(6)若产物为CuO和的混合物,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL标准状况下NO气体,则CuO和的物质的量之比为_______ 。
(1)①a管的作用是
(2)实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞,过一会儿,点燃D处酒精灯,①这样操作的目的是
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有,取少量完全反应后的产物,进行如下实验:
(甲)加入足量的稀硝酸,观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸,观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸,观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气,观察固体是否变为红色。其中,能达到实验目的的是
(4)查文献发现:铜与浓酸反应一旦发生就变快,是因为开始生成的溶于水形成(弱酸,不稳定,易分解),它再和Cu反应,反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取B中溶液,加入一定量_______固体,再加入铜片 | 立即产生无色气体;液面上方呈红棕色 |
Ⅱ | 取B中溶液,放置一段时间,溶液变为无色,再加入钢片 | 产生无色气体,较Ⅰ慢;液面上方呈浅红棕色 |
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中,开始无明显现象,渐有小气泡产生,液面上方出现浅红棕色,溶液呈蓝色。结合上述实验,分析判断该反应慢的原因,除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外,另一个重要原因是
(6)若产物为CuO和的混合物,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL标准状况下NO气体,则CuO和的物质的量之比为
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解题方法
8 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物,设计实验方案如下:
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______ 和_______ 。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______ (填“能”或“不能”),原因是_______ 。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______ 。
(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分,写出计算过程。______
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是
(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分,写出计算过程。
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9 . 实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢 )放入浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为___________ (选填序号)
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________ 。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________ 。
(3)装置A中试剂的作用是___________ ,反应的离子方程式___________ 。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________ 。
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是___________ 。
(1)称取铁钉(
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是
(3)装置A中试剂的作用是
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是
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2021-10-10更新
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283次组卷
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5卷引用:2014-2015江西省临川市第一中学高一上学期期末化学试卷
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10 . 某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应。
查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下表:
(1)该铝热反应的化学方程式为___________
(2)实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”,该反应所得熔融物熔点___________ 660℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(3)熔融物成分含量探究:
方案I:取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图所示装置滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积。
①实验目的:测量样品中,___________ (填物质名称)的百分含量。
②实验步骤:组装好实验装置,首先___________ (填实验步骤,下同),再加入实验药品,接下来的实验操作是打开滴液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体,然后关闭分液漏斗活塞,恢复到室温后,___________ , 然后读数。
③装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗,测量出的该物质百分含量将会___________ (填“偏大”或“偏小”)。
方案II:将熔融物固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完全溶解(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加6mol●L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示:
④在CD段,发生反应的离子方程式为___________
⑤B点对应的沉淀的物质的量为___________ mol。
查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下表:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
(2)实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”,该反应所得熔融物熔点
(3)熔融物成分含量探究:
方案I:取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图所示装置滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积。
①实验目的:测量样品中,
②实验步骤:组装好实验装置,首先
③装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗,测量出的该物质百分含量将会
方案II:将熔融物固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完全溶解(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加6mol●L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示:
④在CD段,发生反应的离子方程式为
⑤B点对应的沉淀的物质的量为
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