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解题方法
1 . 一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A.
B. 
C. 
D. 
①装置A中仪器a的名称为__________ ，a瓶中发生反应的化学方程式为________ 。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________ 。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________ 。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____ 。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________ 。(用含有V、c的式子表示)
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A.
B. C. D. ①装置A中仪器a的名称为
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A
②装置中水的主要作用是
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)①滴定终点的现象为
②该反应甲醇的转化率为
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2020-02-24更新
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145次组卷
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2卷引用：四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二下学期开学考试理综化学试题
20-21高三·广东·开学考试
解题方法
2 . 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H2S、PH3。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________ (填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1.该步骤的目的是___________ 并制备FeSO4。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为___________ 。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________ 。
④装置C的作用为___________ ，装置C存在的缺陷是___________ 。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000mol•L﹣1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___________ 。滴定时必须选用的仪器是___________ (填编号)。
方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。(相对质量(NH4)2Fe(SO4)2▪6H2O：392，BaSO4：233)
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为___________ 。(用含m、w的式子表示，不需化简)。若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________ 。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H2S、PH3。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1.该步骤的目的是
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为
④装置C的作用为
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000mol•L﹣1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式
方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。(相对质量(NH4)2Fe(SO4)2▪6H2O：392，BaSO4：233)
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为
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3 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：
(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是___ 。
(2)写出反应②的化学方程式___ 。
Ⅱ.探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：
实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：
【解释与结论】
(3)实验1的目的是___ 。
(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是___ 。
【反思与评价】
(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是___ 。
Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl(浓)+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥，读取量气管数值224mL。
(6)补全步骤⑥中的操作___ 。
(7)装置B的作用是___ ，D中的试剂是___ (填字母序号)。
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.硫酸铜
(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是___ (填字母序号)。
a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c.量气管中的食盐水不饱和
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：
(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是
(2)写出反应②的化学方程式
Ⅱ.探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：
| 序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
| 实验操作 |  |  |  |  |
| 实验现象 | 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 | 液体中产生大量白色固体 | 液体中产生少量白色固体 | 液体中产生极少量白色固体 |
| 序号 | 2-1 | 2-2 |
| 实验操作 | 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化 | 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水溶中加热，测量ORP变化 |
| 测量数据 |  |  |
(3)实验1的目的是
(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是
【反思与评价】
(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是
Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl(浓)+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥，读取量气管数值224mL。
(6)补全步骤⑥中的操作
(7)装置B的作用是
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.硫酸铜
(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是
a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c.量气管中的食盐水不饱和
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4 . 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)导管b的作用是___ 。
(2)SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为___ 。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___ 。
(3)下列装置能达到与装置C同样效果的装置是___ 。(填符合条件的装置的字母)
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷，改进措施是___ 。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入烧杯中，加入0.1600mol·L-1、60.00mL的
标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。取出25mL混合液放入锥形瓶中，用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。(忽略体积变化)
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
达到滴定终点时的现象为____ ，亚硝酰硫酸的纯度为____ (精确到0.1%)。
(1)导管b的作用是
(2)SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是
(3)下列装置能达到与装置C同样效果的装置是
A． | B． |
C． | D． |
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入烧杯中，加入0.1600mol·L-1、60.00mL的
标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。取出25mL混合液放入锥形瓶中，用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。(忽略体积变化)已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
达到滴定终点时的现象为
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解题方法
5 . 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________ ，其主要作用有导气、___________ 。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________ 。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________ mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________ (填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________ mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________ 。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为
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2021-07-24更新
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803次组卷
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8卷引用：理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）
（已下线）理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）重庆育才中学高2021届高亖下学期二诊模拟考试化学试题重庆市第七中学校2022届高三第二次月考化学试题（已下线）第八单元 水溶液中的离子平衡（A卷 新题基础练）-2022年高考化学一轮复习单元滚动双测卷（新高考地区专用）（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】01福建省泉州市安溪一中、泉州实验中学、养正中学2021-2022学年高三下学期期初联考化学试题吉林省四平市第一高级中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题（已下线）实验综合题
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解题方法
6 . 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H2S、PH3。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___ (填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1，该步骤的目的是___ 并制备FeSO4。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为___ 。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___ 。
④装置C的作用为___ ，装置C存在的缺陷是___ 。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000 mol∙L−1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___ 。
方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。(相对质量(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O：392，BaSO4：233)
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为____ 。(用含m、w的式子表示，不需化简)。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H2S、PH3。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1，该步骤的目的是
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为
④装置C的作用为
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000 mol∙L−1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式
方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。(相对质量(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O：392，BaSO4：233)
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为
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2021-10-05更新
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849次组卷
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5卷引用：河北省实验中学2022届高三年级上学期开学考试化学试题
河北省实验中学2022届高三年级上学期开学考试化学试题河北省石家庄市第二中学2022届高三补偿诊断性考试2021年海南高考化学试题变式题11-19（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(实验探究题)（已下线）T15-实验综合题
解题方法
7 . 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：
回答下列问题：
(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________ 。
(2)“纯化”的方法为___________ 。
(3)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：
反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：
写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式___________ 。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA(简写为H4Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mLc1mol·L-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为V2mL。反应的离子方程式：Al3++Y4-=AlY-、zn2++Y4-=ZnY
。Al2O3的质量分数为___________ 。
回答下列问题：
(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是
(2)“纯化”的方法为
(3)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：
反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 分解气中含有 |
| ②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 分解气中 |
| ③ | 分解气中不含有SO2 |
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA(简写为H4Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mLc1mol·L-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为V2mL。反应的离子方程式：Al3++Y4-=AlY-、zn2++Y4-=ZnY
。Al2O3的质量分数为
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2021-03-18更新
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1211次组卷
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5卷引用：2021年秋季高三化学开学摸底考试卷03（广东专用)
（已下线）2021年秋季高三化学开学摸底考试卷03（广东专用)广东省广州市2021届高三3月第一次模拟考试化学试题广东省广州市2021届高三下学期毕业班综合测试（一）化学试题（已下线）考点14 铝及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点14 铝及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
8 . 
溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用
氧化
制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______ 。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______ ；其中a的作用是_______ 。
(3)装置C中盛装的试剂是_______ 。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______ 。
(5)为测定某
固体的纯度，现用
的酸性溶液进行滴定。(已知：
)
①确称取
固体溶于水配成
溶液，下列仪器中肯定需要的是_______ (填仪器名称)。
②取
溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液
。滴定终点的现象为_______ ，固体的纯度为_______ 。
溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：已知：
在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：
(1)
的化学名称为(2)装置A中所发生反应的化学方程式为
(3)装置C中盛装的试剂是
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是
(5)为测定某
固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)①确称取
固体溶于水配成溶液，下列仪器中肯定需要的是②取
溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象为固体的纯度为
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2021-08-22更新
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318次组卷
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4卷引用：贵州省贵阳市2022届高三上学期8月摸底考试（开学考试）化学试题
解题方法
9 . 四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解，在空气中也会缓慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入1.500 g的碎锡箔和2.540 g I2，再加入30 mL冰醋酸和30 mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图1所示，组装好后装置，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约1-1.5 h，直至反应完成；
步骤2：冷却结晶，用如图2抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30 mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的Sn箔；
步骤4：将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色四碘化锡晶体，称得其质量为2.508 g。
回答下列问题：
(1)图1中仪器A的名称为___ ；冷却水从接口___ (填“a”或“b”)流入仪器。
(2)圆底烧瓶的容积为___ 较为合适。
(3)步骤1当出现___ 现象时，停止加热。
(4)实验过程中加入冰醋酸作溶剂同时加入醋酸酐的目的是___ 。
(5)根据实验数据计算，该产品的产率是___ 。保留3位有效数字)
(6)指出该实验装置(图1)不足之处并加以改进___ 。
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入1.500 g的碎锡箔和2.540 g I2，再加入30 mL冰醋酸和30 mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图1所示，组装好后装置，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约1-1.5 h，直至反应完成；
步骤2：冷却结晶，用如图2抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30 mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的Sn箔；
步骤4：将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色四碘化锡晶体，称得其质量为2.508 g。
回答下列问题：
(1)图1中仪器A的名称为
(2)圆底烧瓶的容积为
| A．1000 mL | B．500 mL | C．300 mL | D．100 mL |
(4)实验过程中加入冰醋酸作溶剂同时加入醋酸酐的目的是
(5)根据实验数据计算，该产品的产率是
(6)指出该实验装置(图1)不足之处并加以改进
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10 . 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如下装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。
有关信息如下表：
回答下列问题：
(1)对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是___________________________ 。
仪器A中发生反应的离子方程式为_______________________________________ 。
(2)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________ (填现象)后，开始加热丁装置。锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和_________________________________ 。
(3)如果缺少乙装置可能产生的后果是_______________________________________ 。
(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为______ (填“a”或“b”)。
(5)己装置中碱石灰的作用是_______________________________________________ 。
(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(II)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L–1碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现__________ 时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn(II)的质量分数为____________ (用字母表示)。
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | −33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，Sn(II)易被氧化为Sn(IV) | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
(1)对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是
仪器A中发生反应的离子方程式为
(2)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到
(3)如果缺少乙装置可能产生的后果是
(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为
(5)己装置中碱石灰的作用是
(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(II)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L–1碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现
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2020-09-11更新
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297次组卷
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2卷引用：河南省原阳县第一高级中学2021-2022学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题
