1 . Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备Cl₂的化学方程式为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(4)“地康法”制取Cl₂的反应原理如图所示，在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

Ⅱ．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组设计了如下实验方案。
(5)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO₂气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______。

2 . 氯酸钾和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：

(1)仪器X名称是_______，甲装置圆底烧瓶中的试剂为固体，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a−____。
(3)丁装置中所盛试剂为___；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是___。
(4)反应结束取出b中试管，经冷却结晶，___，____，干燥，到得到晶体。
(5)为进一步测定所得晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量时，溶液中发生反应的离子方程式_______。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_______。

3 . 下列实验装置能达到实验目的的是
   

A．甲装置：制取少量O2	B．乙装置：测量少量氯气的体积
C．丙装置：制备无水氯化镁	D．丁装置：测定草酸溶液的浓度

5 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的SO₂通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

(1)仪器X的名称为___________；
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母) ___________。
(3)①装置B中发生反应的化学方程式为___________。
②开始时反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。
(4)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是___________。
(5)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00 mL 0.10mol/L的KMnO₄溶液和适量H₂SO₄，摇匀，再将溶液加热至60~70℃(使生成的HNO₃挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20 mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为25.00 mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+5Na₂SO₄+8H₂O。
①滴定终点的现象为___________。
②该产品的纯度为___________% (保留小数点后一位)。

6 . 硫酸亚铁铵 []俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是___________。
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开，关闭，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填字母)。
A．                       B．
C．             D．
铁屑快反应完时，打开___________，关闭___________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是___________。
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。反应到达滴定终点的现象为___________，计算晶体中的质量分数为___________。

10 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
   
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。
(4)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为__________________________。
(5)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________________________________________。
(6)该小组在实验中发现稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于c(H⁺)低所致。
猜想②：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
(7)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H₂O₂溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。