1 . 硫在自然界中主要以黄铜矿(CuFeS₂)和黄铁矿(FeS₂)等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。

回答下列问题：
(1)丹霞地貌的岩层因含_____(填某种含铁氧化物的化学式)而呈红色。可利用铜的焰色反应鉴别黄铜矿(CuFeS₂)和黄铁矿(FeS₂)，铜的焰色反应颜色是____(填标号)。
A.黄色          B.紫色          C.砖红色            D.绿色
(2)黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有____个氧化还原反应。
(3)写出反应①的化学方程式_____。在上述流程转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为____。
(4)如图所示为反应②的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是___(填标号)。

A.铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为12N_A
(5)某黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得____kg硫酸。

2 . 辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制备及除杂流程如图：

已知：①相关物质的物理性质如下表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度(g/cm3)	水中溶解性
正丁醛	72	75.7	0.8	微溶
辛烯醛	126	175	0.85	几乎不溶

②如图甲，反应器中发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CHO。

回答下列问题：
(1)如图仪器a的名称是_______，操作1的名称为_______。
(2)洗涤时用蒸馏水洗的目的是_______，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：_______。
(3)MgSO₄干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是_______，固体X的摩尔质量为246g·mol^-1，固体X的化学式为_______。
(4)关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是_______(填序号)。
A．与普通过滤相比，抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀
B．图乙中仪器b可用于防倒吸
C．图丙装置蒸馏时，加热应保持温度计指示温度为175℃
D．图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管
(5)请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：_______。[提示：醛类(RCHO)在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]
(6)产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______％(保留1位小数)。

3 . 草酸（H₂C₂O₄）、草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H₂C₂O₄可分解生成CO₂、CO和H₂O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：

①实验装置中，依次连接的合理顺序为AB_______________（装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
(2)H₂C₂O₄能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。该反应中，还原剂为______________（填化学式），若称取mg草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L^-1KMnO₄溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________%[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]。
(3)(NH₄)₂C₂O₄是良好的Co²⁺的沉淀剂，如下为(NH₄)₂C₂O₄加入CoSO₄溶液中制备CoO的流程图：

①滤液中的溶质主要为______________（填化学式）。
②称量mg CoC₂O₄·2H₂O[M(CoC₂O₄·2H₂O)=183g·mol^-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：

加热到160℃时所得固体的化学式为_______________；“高温分解”需控制的最低温度为_______________（经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO₂）。

5 . 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe²⁺形式存在；
假设2：______；
假设3：菠菜中铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。
(1)将假设2补充完整：_______。
【设计实验方案】

(2)加入KSCN的目的是_______。
(3)若观察到_______，则证明假设3成立。
(4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC₂O₄)的形式存在。FeC₂O₄难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有CO₂，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是______。
②实验证明气体产物为CO₂和CO，n(CO₂)：n(CO)=______。
【实验反思】
(5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。
【修正实验方案】

(6)①试剂x为______。
②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_______，现象是______。
【可行性分析】
(7)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。
①100g菠菜中含FeC₂O₄的物质的量为______mol(列出计算式)。
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜______kg。

6 . 化学实验小组的同学将一定量的溶液与溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？
[猜想与假设]
(1)甲同学猜想可能含有和；
乙同学猜想可能含有、和；
丙同学猜想可能恰好完全反应只含；丁同学猜想可能含有_____。
[实验验证]
(2)请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	甲同学的猜想成立

[反思与评价]
(3)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是：_____。
[物质鉴别]
(4)化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论——碳酸钠存在，请将鉴别的化学方程式填在下表中。

	化学方程式
试剂1	_____
试剂2	_____

7 . 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
   
请回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HCl，按要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为___________。
③下列有关CO₂制取和性质的叙述中，不正确的是___________(填标号)。
a．实验室制CO₂时，应先检查装置的气密性，再加入药品
b．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO₂
c．将CO₂通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
d．将燃着的木条置于集气瓶口熄灭，证明CO₂已收集满
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(Fe_xO_y)试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→D₁→B→F→D₂”的顺序连接(D₁、D₂为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如下表所示：

装置编号	D1中浓硫酸	B中玻璃管内固体	F中溶液
反应前质量	150g	14.4g	200g
反应后质量	152.7g	11.2g	213.2g

①请选择合理数据计算Fe_xO_y中氧元素的质量为___________g，x：y=___________(填最简整数比)。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。
(3)已知氯气(Cl₂)在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔和喉头粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰(MnCl₂)和水。根据上述信息，请回答下列问题：
①请写出上述方法制取氯气的化学方程式：___________。
②在实验室中制取氯气选用的发生装置为___________(填仪器序号字母)，若用装置H收集氯气，气体应从导管___________(选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。
③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，该反应的化学方程式为___________。

10 . 四氯化钛(，熔点：-25℃，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，实验室可利用反应制备。某同学利用如下装置制备并验证产物CO。

已知：遇潮湿空气会发生反应：。回答下列问题：
(1)写出装置A中制备反应的离子方程式：_______()。
(2)装置G中盛放碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。
(3)按气流方向由左至右，上述装置的连接顺序为A、_______、E。
(4)能证明有CO生成的实验现象是_______。
(5)产品中含量测定：取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、加水外，还有_______。
②该产品纯度为_______%。