1 . 要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe²⁺（且未被氧化），最好的方法是（）

A．加入NaOH溶液	B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液	D．加入锌片

2 . 有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、、K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、I^- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC1₄，振荡后CC1₄层显紫色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答：
（1） 在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______       。
（2） 不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______     。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式   ______   。

3 . 下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

4 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl^－       B．NO₃^-       C．CO₃^2-        D．OH^－

5 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃+ 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

7 . 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

8 . 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、Na⁺、Cl^-。为确认溶液组成进行如下实验：(1)向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、Cl-，一定不存在

B．c()=0.1mol/L，c(Cl-)>c()

C．一定存在、、，可能存在Na+

D．一定存在、，可能存在Na+、Cl-