1 . 下列说法中正确的是

A．某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色，证明该食盐不是加碘食盐

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

2 . 下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有

B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有

D．加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有

3 . 下列关于物质的检验说法正确的是(　　)

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3﹣

C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32﹣

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣

4 . 下列说法中正确的是（       ）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

5 . 下列说法中不正确的是

A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA

B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA

C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

6 . 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向CaCl2溶液中通入少量CO2	有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B	向某溶液中滴加盐酸，有气泡产生	原溶液中一定是碳酸盐
C	把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有

D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含

8 . 下列实验不能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验内容
A	检验溶液中是否含	取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成
B	检验溶液中是否含	取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去
C	证明硫酸的酸性强于碳酸	向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡
D	除去粗盐中的杂质离子	向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列化学实验事实及其结论中正确的是

A．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，证明非金属性：Cl＞Si

B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于酸

C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置，下层液体呈紫红色，证明样品未变质

10 . I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是___________(填序号)
(2)配制360mL0.50mol·L^-1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为___________。

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL

(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

(4)操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，则可选择在___________容器进行加热。

A．试管

B．量筒

C．容量瓶

D．分液漏斗

(5)操作③的目的是___________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡___________(填“能”或“不能”)原因是：___________；
(6)为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有___________。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽

B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽

C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽