1 . 下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已变质

B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有NH

C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有CO

D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+

2 . (一)某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：

实验操作	实验现象
I．取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液	溶液立即变红
Ⅱ．将试管静置一段时间	突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入和的混合溶液中	有白色沉淀生成

资料：能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂迅速聚合为红色的(SCN)_x。
(1)KSCN中，C、N元素的化合价分别为价和价，则S元素的化合价为_________。
(2)I中溶液立即变红是因为生成了__________________(填化学式)。
(二)研究的最终转化产物。
(3)取少量Ⅱ中试管内的溶液，_________(填操作和现象)，证明中S元素的转化产物是。
(4)经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是__________________。
将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
(5)综合上述实验，的最终转化产物中一定有__________________。

3 . 下列对离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸有气体生成，则溶液中一定有

B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C．取少量某溶液，向其中加入溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有

D．验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含

4 . 下列由实验现象所得结论不正确的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)

C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在

D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性

6 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸沸点338°C，酒精灯外焰温度400-500°C)

(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是_______。
(2)试剂a是饱和NaHSO₃溶液，目的是为了除去SO₂中混有的_______杂质。
(3)①白色沉淀B为Ag₂SO₃，写出生成Ag₂SO₃的离子方程式_______。(反应a)
②无色溶液A放置一段时间后，生成含Ag的灰黑色粉末，写出反应的离子方程式_______。(反应b)按照氧化还原思想分析，产物中应该含有SO，实验证明所需试剂为_______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填><或=)

7 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL紫色高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	未知样品中的检验	取少量未知样品于试管中，向其中滴加溶液，若出现白色沉淀则证明样品中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某工业烟气中含有CO、、等气体，用溶液吸收并回收的过程如图所示。
(1)的浓度：Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是___________________________________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量产生。
①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________________(填操作和现象)。
②产生的原因是_________________________________________________________________。

9 . 某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：
Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na₂SO₃ 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：
①______________。
②盐酸中含有 Fe³⁺，实验证实含有 Fe³⁺的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe³⁺产生白色浑浊的原因：__________。
(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl₂ 溶液，观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0(浓硝酸)	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是：________________。
(4)丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl^-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将 0.3 g Na2SO3和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	____________。	放置两小时后溶液未变浑浊。

10 . Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为________________________。
③ Na₂O₂的电子式为_____________
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是____。
检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是_________________。
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是:_____。
为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为_______。
③ 测定B中反应完全后的固体中Na₂SO₄含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO₄沉淀b 克，则Na₂SO₄的质量分数为____（列出计算式即可）。