1 . 下列实验设计正确的是

A．将混有HCl气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HCl

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．可以用澄清石灰水来检验CO2和SO2

D．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色。证明SO2具有还原性

2 . 某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和 H₂O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)₂溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（　　）

A．一定有H2、CO2和HCl	B．一定没有CO2，肯定有H2
C．一定有CO、CO2和H2O(g)	D．可能有CO2、NH3和H2O(g)

3 . 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2	B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2	D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

4 . 检验HCl(g)中含有的少量Cl₂，最好选用

A．氢氧化钠溶液

B．干燥的有色布条

C．饱和食盐水

D．湿润的蓝色石蕊试纸

5 . A、B、C、D、E、F、G、H是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在足量的D中燃烧可以产生E和。
回答下列问题：
（1）H的化学式是____________，A的化学式是_______，②中白烟的化学式是__________；
（2）④中发生反应的化学方程式是____________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________；
（4）C的化学式是__________，D的化学式是________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是__________。

6 . 莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：
(1)可用检验气体B__________________。
(2)莫尔盐的化学式为____________________。
(3)部分沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）

①装置的连接顺序为______________。
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。

7 . 将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（       ）

A．NH3

B．O2

C．H2O

D．CO2

8 . 下列物质可用来区别SO₂和CO₂气体可选用（       ）

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．带火星的木条

D．石蕊试液

9 . 某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（        ）

A．肯定含有SO2和NO	B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能含有Cl2和O2	D．肯定含有Cl2和NO

10 . 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置