1 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______；
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液应该放在_______式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：_______；
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为_______mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：_______；
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_______；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_______(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_______、C_______；
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂，SO₃，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_______。

2 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100mL1.0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ   取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
步骤Ⅱ   向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

3 . 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液	E. 溶液	F. 溶液和足量盐酸	G. 排水集气法	H.安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。

4 . 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
I．确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_______。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_______。
②装置D的作用是_______。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_______，品红溶液褪色，_______，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫， 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2+I₂=+2I^-
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。
(4)滴定终点的现象为_______。
(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_______。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_______(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

5 . 某小组为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有

6 . Co(CH₃COO)₂(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO₂和C₂H₆等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
   
已知：①CO＋PdCl₂＋H₂O==CO₂＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO₂，对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C₂H₆的实验现象是______。
(4)装置D中C₂H₆被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH₃COO)₂·nH₂O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物Co_xO_y中x∶y的计算式：_____。

   

7 . 氮化镁(Mg₃N₂)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg₃N₂)，制备装置示意图如下。
   
(1)工业上通常通过______________________获取氮气。
(2)装置A中橡胶管a的作用是______________________。
(3)NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的离子方程式______________________。
(4)装置B的作用为______________________。
(5)检验Mg₃N₂水解生成气体为NH₃的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，_________________________________(填操作与现象)。
(6)为测定产物中Mg₃N₂纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L^－1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2000mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg₃N₂的质量分数为___________(保留一位小数)。滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将___________(填“偏高”或“偏低”)