1 . 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A.验证木炭和浓硫酸反应生成 | B.实验室制备并能较长时间观察到白色固体 | C.实验室制备和收集氨气并验满 | D.制备乙酸乙酯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-07-07更新
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153次组卷
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2卷引用:四川省广安市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
2 . 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.I是中和热的测定 |
B.利用装置II合成氨并检验氨的生成 |
C.利用装置III制备少量的氯气 |
D.用图IV装置向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 |
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3 . 硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐,易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4·6H2O的装置。回答下列问题:
(1)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高,用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能够吸收CO)。现加热NiC2O4制备NiO,并检验生成的CO,可能用到的装置如下:①各装置的连接顺序为:(填装置标号,可重复使用)________ 。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______ 。
(1)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高,用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能够吸收CO)。现加热NiC2O4制备NiO,并检验生成的CO,可能用到的装置如下:①各装置的连接顺序为:(填装置标号,可重复使用)
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有
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名校
解题方法
4 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定,是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题:
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是___________ 。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有___________ 。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水),则x的表达式为___________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是___________ 。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________ 、___________ (填小写字母)。
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是___________ (用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是___________ ,其作用是___________ ,通过___________ (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是
②装置C和装置D中的试剂分别是
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是
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2022-07-15更新
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303次组卷
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2卷引用:河南省开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 某化学小组制备并验证的部分性质,装置如图所示(部分夹持装置省略):
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置A制取的反应中,利用了浓硫酸的___________ 性,___________ (填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间的,此操作的目的是___________ 。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱,则该反应的化学方程式为___________ 。
(5)装置D验证了的漂白性,为了进一步探究与品红作用的可逆性,请写出有关实验操作及现象:___________ 。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量,进行如下操作:
当注入标准状况下10mL混合气体时,酸性,溶液恰好褪色,假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A制取的反应中,利用了浓硫酸的
(3)在滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间的,此操作的目的是
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱,则该反应的化学方程式为
(5)装置D验证了的漂白性,为了进一步探究与品红作用的可逆性,请写出有关实验操作及现象:
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量,进行如下操作:
当注入标准状况下10mL混合气体时,酸性,溶液恰好褪色,假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为
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2022-07-04更新
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280次组卷
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2卷引用:河南省平顶山市2021-2022学年高一下学期期末调研化学试题
6 . 氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收,常温下为浅黄色粉末,易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg3N2),制备装置示意图如下。
(1)工业上通常通过______________________ 获取氮气。
(2)装置A中橡胶管a的作用是______________________ 。
(3)NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式______________________ 。
(4)装置B的作用为______________________ 。
(5)检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为:取适量样品放入试管中,滴加蒸馏水,加热试管,_________________________________ (填操作与现象)。
(6)为测定产物中Mg3N2纯度,该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热,生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L-1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL,取25.00mL该溶液,用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg3N2的质量分数为___________ (保留一位小数)。滴定过程中若有NaOH溶液溅出,测定结果将___________ (填“偏高”或“偏低”)
(1)工业上通常通过
(2)装置A中橡胶管a的作用是
(3)NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式
(4)装置B的作用为
(5)检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为:取适量样品放入试管中,滴加蒸馏水,加热试管,
(6)为测定产物中Mg3N2纯度,该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热,生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L-1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL,取25.00mL该溶液,用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg3N2的质量分数为
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7 . 某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室,制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。
(1)实验过程中,当V2O5表面红热后,应将酒精灯移开一段时间后再继续加热,其原因是_______________________________________ 。
(2)装置B中U形管内收集到的物质呈________ 色________ 态。D处可能观察到的现象是____________________________________________ 。
(3)结束实验时应先停止______________ ,并继续_______________ 。
(4)为了除去SO2气体中混有的少量SO3,还可以让混合气体通过________ 溶液(除了图示方法)。为了检验SO2气体中是否混有少量SO3,可以让混合气体通过__________ 溶液;若有__________________________ 现象出现,说明SO2气体中混有SO3。
(5)为了测定该条件下SO2的转化率,若B中U形管内收集到的物质的质量为m g,还需要测定的实验数据是_______________________________________ 。
(6)实际测得SO2的转化率比理论值小,其主要原因有________________ 。
A.装置C中亚硫酸盐被氧化B.SO2通入速度太快,未被充分吸收
C.有SO2残留在A、B装置中D.SO3挥发,被装置C吸收
(1)实验过程中,当V2O5表面红热后,应将酒精灯移开一段时间后再继续加热,其原因是
(2)装置B中U形管内收集到的物质呈
(3)结束实验时应先停止
(4)为了除去SO2气体中混有的少量SO3,还可以让混合气体通过
(5)为了测定该条件下SO2的转化率,若B中U形管内收集到的物质的质量为m g,还需要测定的实验数据是
(6)实际测得SO2的转化率比理论值小,其主要原因有
A.装置C中亚硫酸盐被氧化B.SO2通入速度太快,未被充分吸收
C.有SO2残留在A、B装置中D.SO3挥发,被装置C吸收
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8 . 许多非金属元素是重要的化工原料,某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究:
Ⅰ.探究实验一:将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应,对反应后的气体X进行气体成分分析
回答下列问题:
(1)气体X可能是________ 。(水蒸气除外)
(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分,按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____ 、______ 。
Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为________ 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______ (填编号)。
Ⅰ.探究实验一:将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应,对反应后的气体X进行气体成分分析
回答下列问题:
(1)气体X可能是
(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分,按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是
Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
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2019-05-26更新
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177次组卷
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2卷引用:【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是
A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 |
B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 |
C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯 |
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶 |
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2018-05-16更新
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1016次组卷
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6卷引用:【全国市级联考】河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
【全国市级联考】河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题河北省衡水市衡水中学2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试题【全国百强校】河南省许昌高级中学2019届高三下学期复习诊断(二)化学试题备考突破2020高三化学专题强化集训——基于气体的实验流程题(已下线)易错点31 化学实验常用仪器-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题25 化学实验综合性选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
10 . 某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体,其反应原理及制备装置如下:
主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓) C+2SO2↑+5H2O;
C+H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
① 仪器M的名称是_______________ 。
② 装置B 中盛放的试剂可能是____________ 。
③ 装置C 的作用是______________
(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
① 装置E的作用是___________ ;装置G的作用是_____________ 。
② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成,该反应的化学方程式为_________ 。
③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。
装置正确的连接顺序为G_________ ,证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______ 。
(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体,其反应原理及制备装置如下:
主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓) C+2SO2↑+5H2O;
C+H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
① 仪器M的名称是
② 装置B 中盛放的试剂可能是
③ 装置C 的作用是
(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
① 装置E的作用是
② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成,该反应的化学方程式为
③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。
装置正确的连接顺序为G
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