1 . 研究小组用下图装置制取，证明产生的气体中含有HCl。
   
（1）仪器A的名称为____；A中反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	___________
b	溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为_____。
②不能证明产生的气体中含有的实验是____（填字母序号）.
（3）已知将气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有，结合化学用语解释其原因：_____。
（4）已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有。
Ⅰ.测定X中溶解的.取溶液X，加入过量KI溶液，然后用，溶液滴定生成的，达滴定终点时消耗溶液。
Ⅱ.测定X中元素总量.另取溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再用溶液滴定所得溶液中的。
由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有，则Ⅱ中消耗溶液的体积应大于___mL（用含V的代数式表示）。

2 . PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·mL－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(过量) 2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制备
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

   

(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl₂的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L^－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂===H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl₃的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl₃具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)

3 . 甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH₃OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

4 . 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na₂SO₄
实验设计： 进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；
猜想2： K₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是K₂SO₄溶液；
猜想3； (NH₄)₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

5 . 亚硝酸钠NaNO₂是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO₂的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO₄溶液(适量稀H₂SO₄酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：
（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。
A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定
（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为___________。

6 . 碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。
（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^-，写出该反应的离子方程式__________。
II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL(滴定反应为:2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题:
（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。
A．标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式滴定管中
B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。