1 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。利用纯净的VOCl2制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的装置如图：
(1)装置A中的仪器名称是_____ ，装置C中a玻璃导管的作用是_____ 。
(2)装置B中反应的离子方程式_____ 。
(3)实验开始先关闭K2，_____ (填实验现象)，关闭K1、打开K2进行实验。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_____ 。
(5)下列装置不能代替装置A的是_____ 。_____ ，仪器c的作用是______ 。
(7)测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO
+Fe2++2H+。)
①滴定终点时的现象为_____ 。
②粗产品中钒的质量分数为_____ 。
(1)装置A中的仪器名称是
(2)装置B中反应的离子方程式
(3)实验开始先关闭K2，
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式
(5)下列装置不能代替装置A的是
(7)测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO
+Fe2++2H+。)①滴定终点时的现象为
②粗产品中钒的质量分数为
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2 . 
是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐
制备的实验流程如下：
已知：氧化操作中
除生成
外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
(1)“酸溶”时，莫尔盐_______ (填“能”或“不能”)用
的
溶解，原因是_______ 。
(2)第一次“煮沸”时，生成
的离子方程式为_______ 。
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是_______ ；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为_______ (填“直接加热”或“水浴加热”)。
(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入
的
溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量
粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的溶液过量，则所测的铁元素的含量_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量_______ 。
②该样品中铁元素的质量分数为_______ (用含m、y、z的代数式表示)。
是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐制备的实验流程如下：已知：氧化操作中
除生成外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。(1)“酸溶”时，莫尔盐
的溶解，原因是(2)第一次“煮沸”时，生成
的离子方程式为(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是
(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入
的溶液使其恰好反应完全。步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量
粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。①步骤ⅰ中，若加入的
溶液过量，则所测的铁元素的含量②该样品中铁元素的质量分数为
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3 . 五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：
回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是___________ 。
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是___________ 。(写出两点即可)
(3)CuSO4·5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用___________ (填标号)加热。
A．
电热套B．
酒精灯C．
水浴锅 D．煤气灯
(5)CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO4·xH2O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为___________ 。
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为___________ 。
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=___________ (列表达式)。
(已知：滴定反应的离子方程式为：
)
(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线___________ 。
回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是
(3)CuSO4·5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用
A．
电热套B．酒精灯C．水浴锅 D．煤气灯(5)CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO4·xH2O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=
(已知：滴定反应的离子方程式为：
)(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线
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名校
4 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________ 。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________ (填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
（3）仪器C的名称为______________ ，其中盛放的药品为 ____________ (填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________ ，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________ (填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________ 。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
（3）仪器C的名称为
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
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2017-10-07更新
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705次组卷
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5卷引用：河北省遵化市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）实验前需进行的操作是：_____________________________ ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：____________________ 。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：①_______________________ ；②______________________ 。
实验结束时，待恢复至室温，先_________________________ ，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数_________ （用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量______ 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_________________________________________________ ；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为_____________ 。
（1）实验前需进行的操作是：
（2）用恒压分液漏斗的优点有：①
实验结束时，待恢复至室温，先
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为
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名校
6 . 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为
。
②资料卡片：
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。
(1)a仪器的名称为_______ ，b装置的作用是_______ 。
(2)
可通过
固体与70%浓
反应制取，
可通过
固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______ (填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______ (填序号)。
(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解
制取无水
的脱水剂，反应的化学方程式为_______ ；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______ (填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量
，迅速加入
样品，立即盖紧，称量，质量为
。
②连同称量瓶一起放入盛有
溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到
容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取
溶液M于
碘量瓶中，加入两滴指示剂，用
的盐酸中和过量的
溶液至恰好完全。
④准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用
的
溶液滴定过量的碘，反应为
。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为
。
(5)判断滴定终点的方法为_______ ，样品中SOCl2的质量分数为_______ ；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______ (填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
已知：①实验室制备原理为
。②资料卡片：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
 |  | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与 反应 |
 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于 |
 |  | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
(1)a仪器的名称为
(2)
可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧
(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解
制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量
，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。②连同称量瓶一起放入盛有
溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。③准确量取
溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。④准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。(5)判断滴定终点的方法为
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际
溶液浓度偏低C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2022-10-08更新
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393次组卷
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5卷引用：河北省沧州市青县等5地八校联盟2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
7 . 电子晶体是原子或离子在同一平面上整齐排列的二维晶体，也称为维格纳晶体，通常用于制造新型半导体。氮化钙(Ca3N2)是一种电子晶体，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型半导体陶瓷工业等领域。氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
I.Ca3N2的制备
(1)仪器a的名称为_____ ，E装置的主要作用是____ 。
(2)实验开始时应首先点燃____ (填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到_____ 时点燃另一处酒精灯。
II.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质只有单质钙)
(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，打开K1，K2，通入N2，将装置内空气排尽；②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____ ，用分液漏斗加入足量的水，至不再产生气体；④____ ；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____ 。
(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用100mL1.00mol•L-1稀硫酸标准液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.20mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____ 。
I.Ca3N2的制备
(1)仪器a的名称为
(2)实验开始时应首先点燃
II.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质只有单质钙)
(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，打开K1，K2，通入N2，将装置内空气排尽；②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③
(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用100mL1.00mol•L-1稀硫酸标准液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.20mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为
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2022-10-01更新
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180次组卷
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4卷引用：河北省保定市2022-2023学年高三上学期9月份考试化学试题
名校
8 . 根据要求，回答下列问题：
I.硝酸银(AgNO3)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL 0.1000mol/LAgNO3标准溶液，回答下列问题：
(1)配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______
(2)用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgNO3)固体质量为___________ g
(3)称量后，按如下实验步骤进行实验，A~E正确的实验顺序为___________ (填字母)
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________ (填序号)
①转移前，容量瓶内有蒸馏水
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③移液时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
④定容后经振荡、摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至度线
⑤定容时俯视刻度线
II.通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的
标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量，实验步骤如下：
①取10mL碘化钠待测液于形瓶中，加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使
完全沉淀；
③滤去AgI沉淀，并用稀洗涤沉淀，洗涤液并滤液中：
④加入2~3滴铁铵矾[
]指示剂，用0.2000mol/L 
标准溶液返滴定过量
至终点，记下所用体积为10.00mL。
已知：i.
(白色沉淀)
ii.达到化学计量点时，微过量的与
生成红色
(红色)
(5)步骤④中指示剂必须在加入过量的后加入的原因是：___________ (用离子方程式表示)
(6)碘化钠待测液中
___________ mol/L。
I.硝酸银(AgNO3)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL 0.1000mol/LAgNO3标准溶液，回答下列问题：
(1)配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有
(2)用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgNO3)固体质量为
(3)称量后，按如下实验步骤进行实验，A~E正确的实验顺序为
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是
①转移前，容量瓶内有蒸馏水
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③移液时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
④定容后经振荡、摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至度线
⑤定容时俯视刻度线
II.通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的
标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量，实验步骤如下：①取10mL碘化钠待测液于形瓶中，加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000mol/L的
溶液50.00mL，使完全沉淀；③滤去AgI沉淀，并用稀
洗涤沉淀，洗涤液并滤液中：④加入2~3滴铁铵矾[
]指示剂，用0.2000mol/L 标准溶液返滴定过量至终点，记下所用体积为10.00mL。已知：i.
(白色沉淀)ii.达到化学计量点时，微过量的
与生成红色(红色)(5)步骤④中指示剂必须在加入过量的
后加入的原因是：(6)碘化钠待测液中
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2021-10-17更新
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291次组卷
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2卷引用：河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2022届高三9月月考化学试卷
名校
解题方法
9 . 利用
和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知和三氯氧磷的性质如下表：
(1)仪器乙的名称是__________ 。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________ (选填“
”或“
”)口。
(3)装置B的作用是__________ (填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________ 。
(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取
产品，水解完全后配成
溶液，取出
入过量的
碘溶液，充分反应后再用
溶液滴定过量的碘，终点时消耗
溶液。
已知：
；
；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________ %。(用含
的代数式表示)
和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知
和三氯氧磷的性质如下表：熔点 | 沸点 | 其他物理或化学性质 | |
|  |  | 和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 |
|  |  |
(1)仪器乙的名称是
(2)实验过程中仪器丁的进水口为
”或“”)口。(3)装置B的作用是
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式
(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取
产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。已知：
；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为的代数式表示)
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2020-06-12更新
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139次组卷
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2卷引用：河北省武安市第三中学2021届高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：
已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。
（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________ 。
（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________ 。
（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____ 。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.___ ；b．_____ ；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为______ 。
（7）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____ 。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________ 。
已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。
（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：
（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是
（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.
（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为
（7）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为
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2020-05-12更新
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263次组卷
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3卷引用：河北省张家口市宣化第一中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
