1 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．Ag⁺与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_______(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO₃溶液，_______(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的目的是_______。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式_______。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据实验Ⅳ得到的结论是：_______。
(2)某同学结合所学知识，设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用过量小苏打溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_______。
②再向生成的溶液中加入一定量_______，以此溶液来吸收NO气体。

2 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

3 . 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
   
①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置	B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池	D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

4 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入，目的是___________。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
(5)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。

(6)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→___________(填装置标号)。
(7)能证明的酸性强于的现象___________。

6 . 氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。
Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加H₂O₂溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
(1)假设I：H₂O₂还原Fe^3＋，使其转变为Fe^2＋；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化KSCN；
假设Ⅲ：___________。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。
Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验I】向盛有10mL2mol/LFeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(2)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe^3＋是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①(SCN)₂与卤素单质(Cl₂、Br₂、I₂₎的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取10mL2mol/L的FeCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取10mL_____mol/L的CuCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

(3)步骤2中取CuCl₂溶液的浓度为_____mol/L。
【分析解释】
(4)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。
(5)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。

7 . 某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。
方案一：通过置换反应比较
(1)向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是_______。
方案二：通过、分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0mol/LKI溶液	溶液	I.产生黄色沉淀，溶液无色
		溶液	Ⅱ.产生白色沉淀A，溶液变黄

(2)经检验，中溶液不含，黄色沉淀是_______。
(3)经检验，Ⅱ中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀是。确认的实验如下：
   
①检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有_______(填离子符号)；
②白色沉淀与溶液反应的离子方程式是_______，说明氧化性。
拓展实验：分析“方案二”中“未能”氧化的原因
设计实验如下：(电极均为石墨，溶液浓度均为，中溶液)

编号	实验1	实验2
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转

(4)“实验2”a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)
(5)结合资料解释“方案二”中“未能”氧化的原因：_______。(已知：   ；   )

8 . 被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
Ⅰ.的制备
原理：。实验室模拟制备的装置如图所示。(尾气处理装置路去)
   
(1)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是_______。
(2)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ.的性质探究
资料显示，酸性介质中，可氧化。

实验	序号	物质a	实验现象
	ⅰ	溶液	无明显变化
	ⅱ	溶液	加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
	ⅲ	溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

(3)根据实验ⅱ的现象，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
(4)推测实验ⅰ未出现紫色的原因：_______
(5)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。
②若假设2成立，实验ⅲ中生成的离子方程式是_______。
(6)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验ⅲ的对比实验进行了证实。向_______(指明溶质、溶液体积和浓度)中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。

9 . 用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验Ⅰ】向盛有10 mL2 mol/LFeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(1)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_____________。
(2)理论上为保证Fe³⁺完全被Cu还原，至少需要加入Cu的质量为_____________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe³⁺是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1 mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①(SCN)₂与卤素单质的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取10 mL2 mol/L的FeCl2溶液，滴加3滴0.1 mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：______________	产生白色沉淀

(3)步骤2的操作是________________。
【分析解释】
(4)在配制FeCl₂溶液时，需要同时加入少量_____________(填物质名称)，防止制得的溶液不纯影响实验。
(5)实验II中白色沉淀的成分是_____________(填化学式)。
(6)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验II中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：_____________；②局部出现红色的原因：_____________。