1 . 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	FeCl3溶液显酸性	脱除燃气中H2S
B	Na2S溶液显碱性	去除废水中Cu2+，Hg2+ 等
C	活性炭具有还原性	用作自来水的净化剂
D	NaClO2具有氧化性	脱除烟气中的SO2及NOx

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

选项	化学性质	实际应用
A	ClO2具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO2具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO3受热分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成	阻燃胶合板

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO₂和H₂SO₃的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO₂性质
   
(1)装置B中试剂X是______。
(2)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na₂S溶液用于验证SO₂的______性，F中的现象______。
(3)推测C中固体产物的成分，并写出固体产物中含有的阴离子的检验方法：______。
II.探究H₂SO₃的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)。
   
(4)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→______→_______→______→______，______(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为______。
(5)能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的现象______。

4 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入，目的是___________。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
(5)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。

(6)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→___________(填装置标号)。
(7)能证明的酸性强于的现象___________。

5 . 氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。
Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加H₂O₂溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
(1)假设I：H₂O₂还原Fe^3＋，使其转变为Fe^2＋；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化KSCN；
假设Ⅲ：___________。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。
Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验I】向盛有10mL2mol/LFeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(2)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe^3＋是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①(SCN)₂与卤素单质(Cl₂、Br₂、I₂₎的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取10mL2mol/L的FeCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取10mL_____mol/L的CuCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

(3)步骤2中取CuCl₂溶液的浓度为_____mol/L。
【分析解释】
(4)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。
(5)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。

6 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O ]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^—1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
【拓展应用】
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性       b 极易溶于水       c 与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O
该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

7 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究，
【实验猜想】绿帆分解可能生成Fe、FeO、Fe₂O₃、SO₃、SO₂或H₂O等。
【实验探究】该小组用如图所示装贸进行实验(夹持仪器略)

回答下列问题：
(1)为保证实验结果的准确性，点燃灯之前的关键操作：________________________。(注：气密性已检验完)
(2)【实验现象】
A中固体变红色，B中无水CuS0₄_________，C中蓝色石蕊试纸_________。D中产生白色沉淀。
(3)反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为______________________(写化学式)，该物质的常见用途：_________。
(4)D中白色沉淀的成分：_______________________(写化学式)，有同学认为还应该增加一个实验:取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，事实上不需要再进行实验也可以确定沉淀成分，请说明理由：____________________。
【实验拓展】
(5)测定绿矾中结晶水的含量：该小组同学设计如下实验步骤：
Ⅰ.准确称量27.8g绿矾样品，配成250 mL溶液后量取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅱ.用硫酸酸化的0.100 0mol·L^-1KMn0₄溶液滴定至终点；
Ⅲ.重复操作3次，消耗KMn0₄溶液的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98 mL。
①根据以上数据，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______________________________。
②下列情况会使测得的x偏小的是______________________________。
a.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
b.样品失去部分结晶水
C.量取待测液前未用待测液润洗滴定管
d.滴定开始时平视
【实验结论】
(6)FeS0₄·xH₂0的分解的化学方程式为：_____________________________________________。

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·XH₂O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热             b．熄灭酒精灯             c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂             e．称量A             f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl₂溶液、浓H₂SO₄。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

9 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何检验绿矾晶体中Fe²⁺是否被氧化？_______________________________
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂) (设为装置A) 称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热             b．熄灭酒精灯             c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量装置A的质量             f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示) 。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
A．品红        B．NaOH     C．BaCl₂ D．Ba(NO₃)₂ E．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。

10 . I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)第④步通入适量CO₂，发生反应生成、MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为____。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_______(用化学方程式表)。
(4)H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_____。
II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和C1₂的性质。

(5)若从左端分别通入SO₂和C1₂，装置A中观察到的现象是否相同_______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若装置B中装有5.0mL1.0mol•L^-1的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，则该反应的化学方程式为_____。
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含有X的溶液反应的离子方程式：_______。