1 . 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
(2)D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液       b．溶液       c．紫色石蕊溶液

2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
   
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___。
（2）装置Ⅱ的作用是___。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___；发生反应的化学方程式为___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___装置（填序号），该装置的作用是___。
   
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___。

3 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器X的名称为______。仪器X中所装试剂不能是浓硫酸的原因______。
②装置甲试管中反应的离子方程式为______。
③说明具有氧化性的现象为______。
(2)该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了的还原性。

①仪器a的作用是______。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因______。
(3)实验表明，将纯净的缓缓地通入到1.00mol/L溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验ⅰ	向______溶液中缓慢通入纯净的气体	无白色沉淀	假设Ⅰ成立
实验ⅱ	向1.00mol/L溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验ⅰ的溶液______，实验Ⅱ的现象为______。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验ⅲ	同实验ⅰ步骤	同实验ⅰ的相关现象	作对照实验
实验ⅳ		产生白色沉淀

实验ⅳ的步骤为______，实验目的是______。

5 . 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

6 . 已知，某同学认为钠和CO₂也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与CO₂的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备CO₂的化学反应方程式为________
(2)为达到实验目的，题图装置的连接顺序为c→_______（用各装置中接口字母填空）
(3)装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是____________
(4)该同学用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO₃与稀盐酸没有接触。由于稀盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是______
A .稀硝酸 B.H₂SO₄溶液       C .植物油
(5)若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
该同学报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO₂反应的化学方程式为_____________________________。
(6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是___________

8 . 某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。
(4)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。

影响因素	编号	操作	现象
	ⅰ	取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ⅱ	取50mL 1.0KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	ⅲ	取50mL 1.0KI溶液于和5mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	ⅳ	取50mL 1.0KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示：

①电池的正极是______（填“a”或“b”）。
②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。

10 . 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？________(填“相同”或“不同”)。
(4)实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有CO₂生成。