2 . 回答下列问题：
(1)实验室用浓盐酸与二氧化化锰制氯气的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。
(3)用下图装置来，制备纯净的SO₂装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
(4)用如图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液。
   

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中	产生淡黄色浑浊	该反应中+4价S体现了_______性
用注射器将少量的_______溶液注入充满SO2的烧瓶中	_______	+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______

(5)已知NaNO₂在空气中会氧化变质(部分转化为NaNO₃)，取部分变质后的固体样品10g与20mL2molL^-1的酸性KMnO₄溶液恰好完全反应(Mn全部转化为Mn²⁺)，则样品中NaNO₂的纯度为___________。

3 . 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr₃N₂相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。
方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被 O₂氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N₂，这是利用了 N₂_____的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。
甲 浓硫酸        乙 连苯三酚碱性溶液            丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。
(7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。

4 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

5 . 硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。

7 . 某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS₂)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______
a．HNO₃溶液b．品红溶液c．BaCl₂溶液d．溴水e．酸性KMnO₄溶液
(3)C中NaOH的作用______。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu₂O)形式存在，其中Cu₂O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO₄。
①设计实验验证泡铜中含有Cu₂O：取少量泡铜置于试管中，________，若________，说明泡铜中含有Cu₂O。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu²⁺恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L