2 . 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。

(1)A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置B中盛有饱和溶液，其作用是___________。
(3)写出与反应的化学方程式：___________。
(4)装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。
(5)当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？_________

3 . 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________________。
(2)连接装置后，首先应检查装置的________________。
(3)加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“<”) 。

4 . 将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是

A．a处变黄色，说明具有还原性

B．b处变橙色，说明非金属性

C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性

D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性

7 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO+I^-→I₂的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，则相应的氧化半反应是_______。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H⁺)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I^-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H⁺)接近]。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	Cu粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]^3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。

8 . 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是___。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是__。

9 . 某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是(　　)

①假说法　②实验法　③分类法　④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

10 . 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是

A．预测(气体的性质)→观察(物质的外部特征)→实验和观察→解释和结论

B．观察(物质的外部特征)→预测(气体的性质)→实验和观察→解释和结论

C．观察(物质的外部特征)→实验和观察→预测(气体的性质)→解释和结论

D．实验和观察→预测(气体的性质)→观察(物质的外部特征)→解释和结论