1 . 梅同学根据Mg与CO₂反应的原理推测Na也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再按如下顺序进行实验操作。
①打开K₁和K₂，通入CO₂待E中出现大量白色沉淀时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；
③冷却到室温；
④关闭K₁和K₂；
⑤称量硬质玻璃管。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是Na₂CO₃；
假设二：白色固体是Na₂O；
假设三：白色固体是Na₂CO₃和Na₂O的混合物。
请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。

2 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑：显色反应的化学反应式为： FeC₂O₄+K₃[Fe(CN)₆] →Fe₃[Fe(CN)₆]₂+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
   
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：____。

3 . 下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想，设计方案：
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→__________；
②检验产物中CO的实验现象是__________；
③整套装置是否存在不合理之处，__________（填是或否），若有该如何解决__________；
（猜想二）乙二酸具有弱酸性，设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是__________（填字母）
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有还原性，设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性，写出该反应的离子方程式：__________；
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H₂C₂O₄•2H₂O及其它一些杂质）中H₂C₂O₄•2H₂O的含量。方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为__________；（已知相对原子质量：Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126）。

4 . 某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO₃反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______。
(2)实验中铜粉应该放在_____(选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是___、____、过滤。
II.为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO₃)₂晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是____。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________。
(3)探究小组判断Cu(NO₃)₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_____。
III.为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论___、___、___。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，         (填“能”或“不能”)确定 产物中铁元素的化合价
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步骤3：	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁 元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物 中不含+3价的铁元素