7 . 某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)₂反应的实验进行探究。文献资料：
a．Cu(OH)₂与OH^-反应生成[Cu(OH)₄]^2-(蓝紫色)。
b．Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中不稳定，如：Cu₂OCu+Cu²⁺。
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)₂浊液反应中的作用
实验记录如下：

序号	5% CuSO4 溶液体积	10% NaOH 溶液的体积	振荡后现象	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅰ	2 mL	5滴	浅蓝绿色沉淀	仍然为浅蓝绿色沉淀
ⅱ	2 mL	0.5 mL	浅蓝色沉淀	浅蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅲ	5滴	2 mL	蓝色浊液	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

(1)实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂(OH)₂SO₄，受热不易分解。写出生成Cu₂(OH)₂SO₄的化学方程式___________。
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中，实验___________的新制Cu(OH)₂浊液与乙醛反应生成了Cu₂O。
(3)为进一步探究新制Cu(OH)₂与乙醛反应的本质，科研小组又进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅳ		3 mL H2O	蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅴ		3 mL 10% NaOH	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

① 由实验ⅳ的现象推测：实验ⅱ的黑色沉淀是___________。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是___________(结合微粒符号解释)，写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式___________。
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质，进行如下操作：取实验ⅴ反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体W，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成CH₃CH=CHCHO，CH₃CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试管中，加入过量稀H₂SO₄，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu₂O，理由是___________。

8 . (1)实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

【查阅资料】有较强还原性，在空气中易被氧气氧化

【作出猜想】猜想：没有变质，成分是

猜想：完全变质，成分是

猜想：部分变质，成分是和

【实验探究Ⅰ】

(1)甲组设计实验探究溶液是否变质

甲组	实验操作	现象	结论
步骤	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	溶液中含有
步骤	另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸	_____	溶液中含有

实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：_____。

【实验探究Ⅱ】

(2)乙组设计如下实验测定溶液物质的量浓度。

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入该样品，通入。

②称量C装置的质量为。

③关闭活塞，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为_____，也能控制液体试剂的滴加速率。

④打开活塞，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是_____。

⑤再次称量C装置的质量为。

⑥计算出原溶液中=_____，若没有装置，实验结果将_____填“偏大”“不变”或“偏小”。

9 . 探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	的转化存在限度
D	将盛有固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华

A．A

B．B

C．C

D．D