1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . 草酸亚铁晶体(，M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为_______。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

3 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的离子方程式为_______。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为_______；
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

4 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是_______。装置B的作用_______。
②装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是_______。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为_______(用含w、c、v的式子表示)。

5 . 过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②_______；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是_______，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。

方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。

(5)滴加的溶液要过量的原因是_______。
(6)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_______(填化学式)溶液，若无明显现象，则表示沉淀已洗净。

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+> Fe3+
C	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
D	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测液样品溶于蒸馏水中，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

8 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：_________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有________(填化学式)。
(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是___________。
A．晶体表面变黄       B．其水溶液pH将减小     C．其样品质量将增加
II.以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是_____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______________。

9 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

10 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。