1 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

2 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

3 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
[提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么？
[查阅资料]氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
[猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
[设计实验]
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到___________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量。

[查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂。
[设计实验]称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)写出装置D中反应的化学方程式___________。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①检查装置的气密性
②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K₁，打开K₂
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu₂O的质量分数为___________。

4 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

5 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

6 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气(不收集)，并试验氯气的某些性质，所用仪器如图所示。

(1)按气流从左向右流向将各装置依次连接起来(填各接口处字母)： _____a_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接____。____
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是：____。
(3)写出指定装置的作用，D：_______，E：_______，F：_______。
(4)C瓶中的现象是：_______，B瓶中的现象是：_______；以上事实说明起漂白作用的物质是_______。
(5)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6mol/L(忽略溶液体积的变化)，则：
①所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为_______；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为_______。

7 . 和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为___________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y中出现倒吸现象，原因
是___________。
(3)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。

8 . 要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是

A．分类法

B．观察法

C．实验法

D．比较法

9 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应