3 . 某学习小组欲利用如下装置制备SO₂，并检验SO₂的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。

(1)检查A装置气密性的方法是___________。
(2)用A装置制备SO₂，最适宜的试剂为___________(填序号)。
a．10%硫酸、Na₂SO₃固体 b．98%浓硫酸、铜片
c．70%浓硫酸、Na₂SO₃固体 d．60%浓硝酸、Na₂SO₃固体
(3)加好药品，打开K₁、关闭K₂。已知：E装置中盛放FeCl₃和BaCl₂的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO₂的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。
③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。
a．浓硫酸                       b．氢氧化钠溶液               c．酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na₂SO₃饱和溶液。打开K₂、关闭K₁一段时间后B装置中有Na₂S₂O₅晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________。

4 . 常温下，实验室也可以用与浓盐酸反应制取适量氯气。根据下图的简易装置，回答有关问题。

(1)实验装置A中发生的离子反应为___________。
(2)浓盐酸在装置A中反应，显示出来的性质是___________(填写编号)
①只有还原性       ②还原性和酸性             ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)实验装置B的作用是___________。
(4)实验装置C的现象是___________。
(5)实验装置D中出现白色沉淀的离子方程式是___________。
(6)实验装置E中，溶液的颜色由浅绿色变为黄色，试比较、、、氧化性的强弱。

A．	B．
C．	D．

(7)实验装置中F的作用是___________，F中发生的化学反应方程式为___________。

5 . 某小组同学为研究有机物的官能团以及化学键的活性，完成下列对比实验。

	实验I	实验II
实验方案与 现象

(1)实验I、实验II使用到的两种有机物的关系是_______。
(2)实验I中发生反应的化学方程式是_______。
(3)对比分析实验I和实验II，从结构角度解释发生不同现象的原因_______。
(4)该小组同学欲验证，进一步探究有机化合物基团之间的相互影响。完成下表实验，请将实验方案和实验现象补充完整。

实验方案	实验现象
①将过量CH4气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液不褪色
②向盛有2mL甲苯的试管中加入5滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置	_______
③_______	酸性高锰酸钾溶液不褪色

实验结论：_______。