1 . 某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：
I.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
II.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
III.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
(1)步骤II产生的气体是___________。
(2)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu^2＋的方法是：向试液中滴加K₄［Fe(CN)₆］溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu^2＋。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K₄［Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄［Fe(CN)₆］溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是___________。
(3)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现红棕色气体 3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有___________性。
②产生红棕色气体的化学方程式是___________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是___________。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是___________。
(4)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是___________。

2 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag₂SO₄或两者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。