2 . 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)

A．烧瓶中的反应为：

B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用

C．可用淀粉溶液替换

D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：

3 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。
回答下列问题：
(1)写出操作Ⅰ中的化学方程式：____________________。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____________________。
(3)写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：____________________。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是____________________。
(5)若该小组另取30 mL 的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为______(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为______mol。

4 . 硫酸铜主要用作纺织媒染剂、农业杀虫剂、杀真菌剂、防腐剂，还用于皮革鞣制、电镀铜、选矿等。回答下列有关问题：
(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
④CuSO₄溶液加热蒸干得到固体的主要成分是_______。
(2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如下图所示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。B中用盐酸酸化的目的是_______；C中现象是_______；D中有单质参加反应的离子方程式：_______。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2+I₂=+2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：_______。

5 . 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”它们决定探究CO₂与Na反应的产物。
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应
②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水
④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的离子方程式为：_______
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定 有_______和_______
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有_______

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_______
②C中的试剂是_______
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_______

6 . 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO₃。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；
（2）B装置的作用是_____________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；
（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；
（5）若将双球干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

7 . 某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能定量吸收O₂：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O₂氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

8 . Fe³⁺具有较强的氧化性，能氧化SO₂ 。为验证该反应，用1 mol· L^-1 FeCl₃溶液与SO₂进行实验。
（1）Fe³⁺氧化SO₂的反应表示为 M。向黄色FeCl₃溶液中通入SO₂后，预期的实验现象是__________
（2）用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热，反应的化学方程式是____________
②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe³⁺氧化了SO₂，进行如下两个实验方案的实验：
I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应的离子方程式是____________。
II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀，证明B中Fe³⁺氧化了SO₂。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。
（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe³⁺＋6SO₂ Fe(SO₂)₆³⁺（红色 ）K=1     表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。
（4）向1 mol· L^-1 FeCl₃溶液通入足量SO₂，溶液很快变为红色；停止通入SO₂，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

9 . 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH₃并证明PH₃具有强还原性和热不稳定性。已知: ①标准状态时PH₃是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷(P₄)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

(1)仪器m的名称为_________，装置C名称为____________。
(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO₂的同时制得PH₃,反应的化学方程式为___________。
(3)用装置A制取PH₃，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是___________。
(4)将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH₃具有____性,装置C中发生的化学反应方程式为_________，点燃E处气体的目的为______________。
(5)将以上装置组合以证明PH₃受热已分解,并验证PH₃受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为
A      D     ______E( 在“”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH₃分解的气体产物的现象是_________________。

10 . Na₂O₂是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？___________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。
（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na₂O₂熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________________________________。