1 . 草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究,并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____ ;装置B中澄清石灰水变浑浊,说明气体分解产物中含有_____ ;
(2)实验前先通一段时间N2目的是________ ;装置C中浓NaOH溶液的作用是______ ;
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______ ;
(4)充分反应后,将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中,无气泡产生,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明固体分解产物是______ (填化学式);根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______ ;
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷,该缺陷是______ ;
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定:准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品,在一定条件下溶于稍过量的硫酸中,配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液,用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时, 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液,滴定反应为:FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________ (已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)实验前先通一段时间N2目的是
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是
(4)充分反应后,将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中,无气泡产生,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明固体分解产物是
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷,该缺陷是
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定:准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品,在一定条件下溶于稍过量的硫酸中,配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液,用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时, 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液,滴定反应为:FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2 . ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知:装置C的作用是吸收Cl2)
(1)仪器B的名称是________ 。安装F中导管时,应选用图2中的_________________ 。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_______________ (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,NaClO2中Cl的化合价为______ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________ 。
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应离子方程式为___________________ 。(已知:在酸性条件下SO32-被ClO3-氧化为SO42-)
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是__________ ,原因是________________ 。
(1)仪器B的名称是
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,NaClO2中Cl的化合价为
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应离子方程式为
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是
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3 . 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________ ;
(2)B装置的作用是_____________________ ;
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________ ;
(4)实验时在C装置中观察到的现象是_______________ ;
(5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则实验时观察到的现象是___________________________________ 。
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是
(2)B装置的作用是
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
(4)实验时在C装置中观察到的现象是
(5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则实验时观察到的现象是
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2019-12-18更新
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357次组卷
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17卷引用:2015-2016学年贵州省遵义航天中学高一上期末化学试卷
2015-2016学年贵州省遵义航天中学高一上期末化学试卷内蒙古通辽实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高一上学期末考试化学试卷内蒙古自治区乌兰察布市北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题2015-2016学年内蒙古集宁一中高一上第二次月考化学试卷2016-2017学年广西桂林中学高一上学期段考化学卷2018版化学(苏教版)高考总复习课时跟踪训练:钠、镁及其重要化合物湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考(12月)化学试题广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其氧化物【押题专练】(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及化合物 (题型专练)湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题(已下线)【镇江新东方】高一上期中考试河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题河北省唐山市2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题北京市通州区2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
4 . 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸)
(1)用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2,下表中缺少的药品是:
(2)A的作用____________________________ 。
(3)NOCl的电子式_________ 。
(4)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式:2NO + Cl2= 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________ 。
③装置Ⅷ中吸收尾气时,Cl2发生反应的离子方程式为________________ 。
(5)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________ 。
(1)用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 | ① |
制备纯净NO | Cu | ② | 水 |
(3)NOCl的电子式
(4)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式:2NO + Cl2= 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是
③装置Ⅷ中吸收尾气时,Cl2发生反应的离子方程式为
(5)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为
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