名校
解题方法
1 . 某同学在实验室模拟工业制备H2SO4，再用制得的浓H2SO4制备C2H4气体，并设计实验检验气体产物。
Ⅰ．制备H2SO4的重要一步是制SO3（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据
，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题：______ ；A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________ 。
②装置D盛放的是______ 溶液，其作用是____________________ 。
③实验开始时的操作顺序为______ 。（选填“a”或“b”）
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：____________________ 。操作中应迅速升温至______ ℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________ 。
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是______ （填序号），原因是____________________ 。
Ⅰ．制备H2SO4的重要一步是制SO3（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据
，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题：
②装置D盛放的是
③实验开始时的操作顺序为
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙烯 |
② | 澄清 | 变浑浊 | 产物含有CO2 |
③ | 通过品红溶液 | 红色褪去 | 产物含有SO2 |
溶液
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解题方法
2 . 某小组同学为探究FeSO4的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO4·7H2O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______ (填序号)。
Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO4溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：
(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO4溶液中存在_______ (填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______ (用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN−具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：
(4)乙同学的猜想是_______ 。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______ 同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO4在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO4固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______ 。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO4·7H2O)
Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO4溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：
(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO4溶液中存在
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN−具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：
| 猜想 | |
| 甲 | +3价铁又被还原成+2价铁 |
| 乙 |
(4)乙同学的猜想是
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO4在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =
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2024-06-01更新
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180次组卷
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2卷引用：2024届四川省成都市蓉城名校联盟高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学
解题方法
3 . 某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究
对
分解的催化效果，实验方案如下图所示：___________ (填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将
改为
溶液，理由是___________ 。
II．测定
中
值
已知：
，①称取
纯草酸晶体，将草酸制成
水溶液为待测液；②取
待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；③用浓度为
的
标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________ 
。___________ 。
(5)通过上述数据，求得
___________ ，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________ (偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________ (偏大、偏小或没有影响)。
I．为探究
对分解的催化效果，实验方案如下图所示：
的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是II．测定
中值已知：
，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式
(3)由图可知消耗
溶液体积为。
(5)通过上述数据，求得
溶液润洗滴定管，引起实验结果
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4 . 某实验室利用
和
反应合成硫酰氯(
)，并对
和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：
，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：_____
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____ (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．
盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_____ (写名称)。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____ 。
(5)和水反应的化学方程式为_____
(6)选用下面的装置探究酸性：
，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为_____ ，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____ (已知：酸性大于
)
和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．
盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是
(5)
和水反应的化学方程式为(6)选用下面的装置探究酸性：
，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为的酸性强于HClO的实验现象为酸性大于)
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5 . I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。
i.
酸性条件下与
迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________ ；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和
性质的探究，改进的方法是_________________ 。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为
，写出该反应的离子方程式_________________________ 。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________ 、
。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：
被氧化为更高价态；
假设2：
被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________ ，若出现____________________________ 现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、
、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液
对
稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强
稳定性的措施为______________________________ 。
与
的反应，进行如图所示实验：与反应的离子方程式为______________________________ 。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.
是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与
相似；
iii.
填写实验方案：
②步骤2的空格中填写的数据为___________________ 。
③与反应的离子方程式为____________________________________ 。
并探究其性质。
i.
酸性条件下与迅速反应生成S和ii.
有较强的还原性(1)装置A中a的作用是
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰
和性质的探究，改进的方法是(3)改进实验装置后，B中
被氧化为，写出该反应的离子方程式(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因
。②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：
被氧化为更高价态；假设2：
被氧化为更高价态。为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入
II.有两组化学兴趣小组同学对、
、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：(5)甲组同学探究溶液
对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为
与的反应，进行如图所示实验：
与反应的离子方程式为为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.
是难溶于水的白色固体；ii.
的化学性质与相似；iii.
填写实验方案：
实验方案 | 实验现象 |
步骤1：取 的溶液，向其中滴加3滴 溶液 | 无明显现象 |
步骤2：取 的溶液，向其中滴加3滴 溶液 | 产生白色沉淀 |
③
与反应的离子方程式为
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2024-01-13更新
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165次组卷
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4卷引用：四川省德阳市外国语学校1-10班2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题
6 . 
、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：
，
被还原成Mn2+。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→______________________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________ ，实验结束时需通一段时间的N2，目的是___________ 。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________ 。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________ 。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成___________ ；用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中的SO
和HSO
的物质的量浓度之比是___________ 。
、等均为大气污染物，需处理后才能排放。I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：
，被还原成Mn2+。(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成
和HSO的物质的量浓度之比是
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2023-10-01更新
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401次组卷
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2卷引用：四川省内江二中2023-2024学年高一下期3月月考化学试卷
解题方法
7 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)M的名称是_______ ，①中反应的反应的离子方程式是_______ 。
(2)③中存放的试剂是_______ 。
(3)⑤中反应的离子方程式是_______ 。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
(4)实验2﹣1结论是_______ 。
(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有_______ ；使溶液褪色的粒子是_______ 。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______ 。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是_______ 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______ 。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)M的名称是
(2)③中存放的试剂是
(3)⑤中反应的离子方程式是
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
| 实验2﹣1 | 实验2﹣2 | |
| 实验操作(氯水均为新制) |  |  |
| 实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红，后褪色 |
(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是
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2023-01-29更新
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168次组卷
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2卷引用：四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
