1 . 某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na₂O₂与NO反应的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑；
②NaNO₂为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO₂溶液显弱碱性。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开弹簧夹，通入N₂一段时间后，关闭弹簧夹，目的是___。装置B中的试剂是___，装置D的作用是___。
（2）如何检验反应中是否有氧气生成？___。
（3）假设Na₂O₂已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。
甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是___（填化学式）。乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是___（填化学式）。根据以上推测，请写出Na₂O₂与NO反应的化学方程式：__。

2 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 Ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。 Ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点 约5C，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 Ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________。

3 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.Fe³⁺3SCN^-Fe(SCN)₃是一个可逆反应。
ii.(SCN)₂性质与卤素单质类似、氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
iii.Cl₂和Br₂反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

4 . 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向溶液中加入片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	具有还原性
B	向溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	具有还原性
C	向溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	具有还原性
D	向溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的机化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成。
①写出3种含有不同价态铁元素的物质，并标出铁元素的化合价：__________、__________、__________。
②写出①中所列物质之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：_______。
（2）利用实验室中提供的试剂：锌粒、铁粉、溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水，来探究、的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的原理，小明认为既有还原性又有氧化性，为验证小明所提出的假设，请你和小明一起设计实验方案，并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
具有还原性	取少量溶液，加入足量_____后，再向溶液中加入少量_______	溶液变成红色
具有氧化性	取少量溶液，加入_____充分反应	溶液由浅绿色变成无色，所发生反应的离子方程式为______

6 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有氧化性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	棕黄色溶液变成蓝色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na₂SO₃溶液pH＝10，AgNO₃溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：

实验序号	pH	实验现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ.Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液。
ⅱ.Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag₂SO₃。
②白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄。实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO₃)₂、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

8 . 某化学小组在学习了的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与的方法制既浪费能源又不宜控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：和的氧化性均比的氧化性强，在不加热的条件下即可与浓盐酸反应制取。
（1）反应原理：________________________。
（2）现有如图所示的装置：

①实验时C中所装液体是______________，其作用是______________________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是_____________________________。
③D中所装液体是_____________________________。
④装置B的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此B中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质的组合是________________________（填序号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

⑤装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。

10 . 氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
（1）提出问题：
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
（2）收集资料：
①氯气有强氧化性
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
（3）提出假设：
①__；
②__；
③___；
④水使红色布条褪色
（4）验证假设：
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：__；
实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。
（5）得出的实验结论__。