1 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)用下图装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出装置A中反应的离子方程式为___________，装置的连接顺序为： a → ___________→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，C装置的仪器名称是___________，碱石灰的主要作用为___________。

(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

① 能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
② 为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃的仪器名称为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．饱和NaOH溶液
(4)试管C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)试管D中发生反应的化学方程式为___________。
(6)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”、“II”或“III”)。

5 . 为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→____。(填各接口字母)
(2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中____，仪器丙中____。
(3)丁中酸性溶液的作用是_____。
(4)甲中反应的化学方程式：_____。

6 . 如下图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为______。
(2)①中的实验现象为_______。
(3)②中的实验现象为______，证明SO₂有_____性。
(4)③中的实验现象是______，证明SO₂有______性。
(5)④中的实验现象是_____，证明SO₂有______性。
(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为_______。

7 . 某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。
(1)提出假设：
假设1. 固体产物是Na₂SO₃
假设2. _________________________
假设3. 固体产物是Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物。
(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。

(1)仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________。
(2)装置B的作用为________________________，装置D中试剂的名称为________。
(3)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。

实验操作	预期现象与结论
步骤1.取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。	若_____________，说明白色固体中含有Na2SO3。
步骤2.在步骤1反应后的溶液中加入________	若_____________，说明白色固体中含有Na2SO4。

通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

8 . 下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
   
(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；
(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；
(3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；
(4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

9 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)装置B的作用是______，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有______的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(2)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为____________，装置D的作用是______，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理______。
(3)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000 mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。

①称量3.500 g草酸晶体配制100 mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填标号）。

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积/mL
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则______mL，样品中草酸晶体的质量分数为______%（保留一位小数）。