1 . 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：
(1)实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是___________。
(2)为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是___________。
(3)实验④产生的气体是___________(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H^＋的作用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为___________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。

2 . 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH₄)₂SO₄，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N₂生成。
(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。
(4)检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。
(5)(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______。

3 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

4 . 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是

A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

5 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发