1 . CH₄、C₂H₄是重要的化工原料。回答下列问题：
(1) CH₄的空间结构为______，反应的化学方程式为______。
(2)实验室制备了一瓶C₂H₄（含少量SO₂），设计如图实验验证C₂H₄的部分化学性质。

①仪器a的名称为______，装置B的作用为______，装置C的作用为______。
②装置D中反应的化学方程式为______，反应类型为______。
(3)与C₂H₄化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为______，该反应副产物的结构简式为______。

2 . 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO2不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中	CuSO4溶液中产生黑色沉淀	Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . I、回答下列问题
(1)以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。

Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。
③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。
(3)在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。

4 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____(填字母)，观察到的现象为____。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：

某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

5 . 资料显示：NO和Cu反应生成CuO和N₂。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。

回答下列问题：
(1)装置A中盛放Cu的仪器名称是________。装置B的作用是_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(3)能证明NO和Cu反应的实验现象是_________。
(4)已知：酸性KMnO₄溶液吸收NO生成Mn²⁺、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：__________。
(5)装置C中NO和Cu的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________。
(6)实验完毕后，过滤装置A中的混合物得到滤液，向滤液中加入适量H₂O₂溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素)，提纯干燥后的M在惰性氛围中加热，agM完全分解生成bg黑色氧化物N，经测定：5a=6b。则加热M除生成N外，还生成的物质是________(填化学式)，M的化学式为________。

6 . 二氧化硫是一种使人们爱恨交加的物质，爱其作为一种化工原料，为人类提供物质基础，恨其有毒，对人类即环境的危害。联系工业生产中用碱液吸收含制的尾气，某同学对实验室中制备与性质实验的尾气采用溶液吸收，装置如下：

已知：。
(1)利用85%的浓硫酸和，固体反应制备，下述“制备装置”合理的是________。

A．

B．

C．

D．

(2)溶液吸收后生成物与反应物的量有关，能生成或。
某同学查阅资料：常温时，，。
某次实验结束后，该同学通过数字实验，用pH传感器测得吸收液的（常温），则该混合液中含硫物种物质的量浓度最大的是________（填微粒化学式）。
(3)“性质实验装置”中将通入到的溶液中，生成白色沉淀，通过化学平衡常数计算，确定该沉淀不是沉淀：________________；有同学结合“性质实验”反应物的组成及性质推断该沉淀为，若忽略空气中的影响，则该性质实验中生成的离子方程式是________________。请你设计实验探究该反应的生成物是，而不是：________________。
(4)在“性质实验装置”中制备少量硫代硫酸钠（），该装置中装有、混合液，发生的反应为，通入的过程中，数字传感器测得溶液中、的质量变化关系如下图：

的生成量曲线为________（填“甲”或“乙”），曲线乙Q点后出现急剧下降的原因是________。
(5)化学反应速率不仅影响生产，还影响人们的生活质量，写出生活中减缓化学反应速率的一种应用________。

7 . 某兴趣小组对FeSO₄的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量FeSO₄样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO₄溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________。
(2)已知FeSO₄的分解产物中含有SO₂和SO₃。将纯净FeSO₄和有关试剂放入如图所示的装置，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①通入N₂的目的是________________。
②装置C中盛放的溶液为________；装置D中盛放的溶液为________(填标号)。
A.品红            B.NaOH          C.BaCl₂       D.浓H₂SO₄
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________。

8 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO₂的制备与性质探究的一体化实验，下列说法正确的是

A．分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫酸代替以加快反应速率

B．打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的SO2，防止污染环境

D．反应结束后，打开止水夹K并挤压气囊使装置内残留的SO2被充分吸收

9 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。

(1)X的化学式为______；属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
(2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。

A．把工厂烟囱造高	B．煤使用之前先脱硫
C．逐渐用新能源代替含硫煤	D．加强空气中二氧化硫的监测

(3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是______。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。

(4)仪器b的名称为______。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______（填化学式）。

10 . Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物：SO₂、CO₂，他们依据的反应为、________。
(2)实验现象：①________，证明确实有SO₂生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________。
(3)检测反应后A中所得溶液中含有的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________，现象为________证明有。
(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H₂O₂溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO₂的体积分数为________。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(5)纳米Fe制备原理：，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是________。
(6)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是________。
(7)检验溶液中的操作和现象是________。
(8)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________（答1条）。