1 . 某化学兴趣小组制取SO₂并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠

B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C．为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热

D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气，但是应该连接倒扣漏斗

2 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有_______生成(填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)

3 . 某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。
（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO₂ 和CH₄。

①仪器M的名称为______________。
②用A装置制备SO₂,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH₃COONa+NaOHCH₄↑+Na₂CO₃,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CH₄和SO₂进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO₂。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→      →      →       →      。
②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。
③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

4 . 某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学拟配制5%的H₂O₂溶液，他们先从文献查得H₂O₂的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H₂O₂溶液时应滴入几滴____（填“稀硫酸”或“氨水”）。

(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl₂溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H₂O₂溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H₂O₂与Fe²⁺发生反应的离子方程式为___；另取一支试管，向其中加入SO₂与BaCl₂混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H₂O₂溶液，现象是____。

(3)丙组同学取2mLKMnO₄溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H₂O₂溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是___（填化学式）。

(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH₂SO₄溶液和3～4滴0.5mol/LK₂Cr₂O₇溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO₅的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是____。

②开始时，H₂O₂溶液与K₂Cr₂O₇酸性溶液反应生成CrO₅，该反应属于__（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

③一段时间后，乙醚层中的CrO₅与水相中的H⁺作用生成Cr³⁺并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____。