3 . 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下：

回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。
(2)实验时，打开活塞K₁ ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。
(3)若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．98.3%浓硫酸

D．70%浓硫酸

(4)一段时间后，关闭活塞K₁，打开K₂，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。
(5)淀粉―KI 溶液中c(I^-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na₂S₂O₃ 标准溶液 25.00mL，则c(I^-)为 ___________mol·L^-1(结果保留四位有效数字)。

6 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)写出装浓氨水的仪器名称___________。
(2)A装置中制取的化学方程式是___________，实验室用两种固体混合加热制氨气的方程式是___________。
(3)E装置中制取的离子方程式___________。
(4)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。

(5)G装置中虚线上导管实线图应是左___________右___________(填“高”“低”)
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。

7 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为___________。
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式___________。
(3)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

8 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置A中盛放70%硫酸溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是___________方案(填“”“”或“”)。
(6)中盛装的液体为___________溶液，由此可以证明是___________氧化物。

9 . 在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室设计系列与相关实验。
Ⅰ．制备：小组同学用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制备，发现制得气体不纯，开展如下探究。
(1)制得的中可能混有气体杂质和__________（填化学式，不考虑水蒸气）。
(2)小组同学设计了如图所示装置探究气体成分。

①装置C中品红溶液的作用是______________。
②装置G的名称为__________。
Ⅱ．改进实验后，该小组设计如图装置验证的化学性质。

(3)能验证具有氧化性的实验现象为____________。
(4)为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案二：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀；
方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是方案__________。
Ⅲ．小组欲探究是否与气体反应，设计了下列实验装置图。（已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）

(5)A中发生反应的化学方程式为__________。
(6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与除了发生反应：，还可能发生的反应方程式为__________。
(7)若实验中用一定质量的铜片和的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾__________。

10 . 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，黄铁矿燃烧的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
(3)若观察到___________现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。
(4)装置I中碱石灰的作用___________。