1 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有、生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知：①沸点是21.1℃、熔点是℃；的沸点是℃、熔点是℃；
②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是_________(填序号)
a.       b.
c.       d.
(2)实验中两次使用装置，第二次使用装置的作用是_________。
(3)实验前需先打开开关，向装置内通气体，其目的是_________，当_________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在中产生预期现象的同时，中溶液颜色慢慢褪去，试写出中反应的离子方程式_________。

2 . 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备	探究溶解性	探究氧化性	吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

7 . 某同学用如图装置制备Cl₂并探究其性质。

I．查阅资料知。
i．是一种较强的还原剂。在酸性条件下与H⁺迅速反应生成S和SO_2。
ii．Fe³⁺遇呈血红色，而Fe²⁺遇不变色。
(1)装置A中a的作用是_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl₂和Na₂S₂O₃性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出检验的操作_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe³⁺被Cl₂氧化为更高价态；                    
假设2：被Cl₂氧化失效。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。
II．为探究NaCl对Cl₂溶解性的影响，进行如下实验。
已知Cl₂在常温下溶解度为0.092mol/L。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl₂溶解度，结果如下：

c(NaCl)	0.50	1.00	3.00	4.00	5.00
Cl2溶解度/	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360	0.0360

(5)根据数据，NaCl溶液浓度大于_______mol/L时，增加NaCl溶液浓度对Cl₂溶解度变化无明显影响。
(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl₂溶解度，可采用控制变量法进行实验探究，过程如下：取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液、Na₂SO₄溶液，通入足量Cl₂后，测定Cl₂溶解度。

实验编号	1	2	3
实验装置
Cl2溶解度/	0.0580	0.0665	0.0800

①a=_______，b=_______，c=_______。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______。
③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______。
④实验结论：食盐水中能够降低Cl₂溶解度的主要微粒是_______。

8 . 为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。

回答下列问题：
已知：①可溶解在中；
②装置中的试剂均足量。
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验开始前应先______。
(3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________，该反应中参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)装置Ⅲ中浓硫酸的作用为______。
(5)实验进行一段时间后，装置Ⅳ和Ⅴ的现象______（填“相同”或“不相同”），原因为____________。