1 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有、生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知：①沸点是21.1℃、熔点是℃；的沸点是℃、熔点是℃；
②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是_________(填序号)
a.       b.
c.       d.
(2)实验中两次使用装置，第二次使用装置的作用是_________。
(3)实验前需先打开开关，向装置内通气体，其目的是_________，当_________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在中产生预期现象的同时，中溶液颜色慢慢褪去，试写出中反应的离子方程式_________。

2 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

5 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

6 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有

8 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

9 . 某小组利用一定浓度溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备。
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

   

(1)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%溶液至___________，欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置中盛装3%溶液的仪器名称为___________。丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化。
该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

   

(5)①在图中方框内补全干燥装置和干燥剂___________。
②乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知：a．乙醛的结构简式为。
b．乙醛的官能团为醛基()，常温下能使酸性溶液褪色；加热条件下，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀()。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫色褪去	产物含有乙醛
②	新制悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

10 . 被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
Ⅰ.的制备
原理：。实验室模拟制备的装置如图所示。(尾气处理装置路去)
   
(1)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是_______。
(2)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ.的性质探究
资料显示，酸性介质中，可氧化。

实验	序号	物质a	实验现象
	ⅰ	溶液	无明显变化
	ⅱ	溶液	加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
	ⅲ	溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

(3)根据实验ⅱ的现象，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
(4)推测实验ⅰ未出现紫色的原因：_______
(5)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。
②若假设2成立，实验ⅲ中生成的离子方程式是_______。
(6)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验ⅲ的对比实验进行了证实。向_______(指明溶质、溶液体积和浓度)中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。