1 . 某小组利用含铜刻蚀废液制备无水，并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。
I．制备无水。制备流程如下：

(1)实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______，“脱水”最适宜的方法为_______。
(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为，则“反应①”的离子方程式为_______。
II．探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。

(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______。
(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：

编号	电解液	阴极电极析出固体量
		白色固体	红色固体
1	5%溶液	无	较多
2	15%溶液	少量	较多
3	饱和溶液	较多	少
4	饱和溶液，适量盐酸	无	较多

实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有_______、_______。
(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：
猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；
猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；
猜想3：“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：

编号	操作	现象	初步结论
1	取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量①_______，振荡	无明显现象	猜想1不成立
2	取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡	②_______	猜想2成立

有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______，因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。

2 . 某同学制备H₂SO₄，再用H₂SO₄制备C₂H₄，并检验产物。
I.制备H₂SO₄的重要一步是制SO₃
(1)某同学在实验室中根据2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，设计如图1所示实验装置来制备SO₃固体。

①在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。
②装置D盛放的是____溶液，其作用是____。
③实验开始时的操作顺序为____。
a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯
II.制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：

(2)图2中仪器①、②的名称分别为____。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____。
III.检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙烯
②	澄清Ca(OH)2溶液.	变浑浊	产物含有CO2
③	通过品红溶液	红色褪去	产物含有SO2

实验①～③中的结论不合理的是____(填序号)，原因是____。

3 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

7 . 科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
第一组：元素的非金属性强弱。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl(浓)Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O， 化学实验室通常用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂且不需要加热，在酸性条件下KMnO₄的还原产物为MnCl₂，请写出浓盐酸与KMnO₄制备Cl₂的离子方程式___________。
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是___________。

A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．H2S溶液

(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
第二组：Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na₂O₂与H₂能发生反应。

(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H₂， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用___________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 ___________(填序号)。
①加热Na₂O₂一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K₁、K₂，并通H_2。
④停止加热，充分冷却，关闭K₁、K_2。
(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。

9 . 化工产品亚硫酸亚铜铵(NH₄CuSO₃)是一种难溶于水的白色固体。某实验小组将通入深蓝色的溶液中，经一系列操作制备并探究其性质。
实验(一)制备。实验小组设计实验装置如下图所示。

(1)实验室常用固体粉末和70%硫酸反应制备，发生装置A宜选择下列中的____(填序号)。

对于c装置，检验其气密性良好的方法是_______。
(2)实验开始时，向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量，可观察到主要现象有______。然后向三颈烧瓶中通入，生成产物的化学方程式为______。
(3)实验完毕后，分离的操作是______、用75%酒精洗涤、干燥。
(4)下列实验能够说明尾气中被完全吸收的方案是(填序号)_______。

序号	操作	实验现象
甲	取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液	产生白色沉淀
乙	取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液	产生白色沉淀
丙	取少量装置C中溶液于试管，滴加品红溶液	溶液由红色变为无色
丁	取少量装置C中溶液于试管，滴加酚酞溶液	溶液先变红后褪色

实验(二)探究中的铜元素性质。设计实验装置如下图所示。

实验现象：装置I中白色固体溶解，产生气泡，生成红色固体，溶液变蓝色；装置II中溶液褪色。
(5)装置I中发生反应的离子方程式为__。实验中，用硝酸替代稀硫酸，不能探究中铜元素的____(填“氧化”或“还原”)性。

10 . 实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量并探究其性质。
I.制备(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置丁的作用有①吸收尾气，防止环境污染；②___________；③___________。
(3)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是___________。
II.探究与的反应，设计实验如下：向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验Ⅰ和Ⅱ。

实验	操作及现象
Ⅰ	加入适量固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
Ⅱ	加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀，上层溶液颜色变浅。

(4)推测实验Ⅱ产生的无色气体为，实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到___________，反应的离子方程式为___________。
(5)对实验Ⅱ产生的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：水解使溶液中增大。
假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中增大。
①假设1不合理，实验证据是___________。
②实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有______，。
(6)通过上述分析可知，增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。
①补全乙实验的现象___________。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计指针发生微小偏转

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，]，为电池反应的自由能变，则甲电池与乙电池相比较，___________，___________(填“>”或“<”)。