1 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究:
探究一:检验产物的成分
[提出问题]实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
[查阅资料]氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
[猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
[设计实验]
(1)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到___________ ,说明猜想正确。
探究二:测定产物中Cu2O的含量。
[查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2。
[设计实验]称取固体样品6.0g,置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的是___________ 。
(3)装置C的作用是___________ 。
(4)写出装置D中反应的化学方程式___________ 。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是___________ (填序号)。
①检查装置的气密性
②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K1,打开K2
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为___________ 。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究:
探究一:检验产物的成分
[提出问题]实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
[查阅资料]氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
[猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
[设计实验]
(1)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到
探究二:测定产物中Cu2O的含量。
[查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2。
[设计实验]称取固体样品6.0g,置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的是
(3)装置C的作用是
(4)写出装置D中反应的化学方程式
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是
①检查装置的气密性
②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K1,打开K2
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为
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名校
2 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是________ 。
(3)装置F中的实验现象为______ 。装置H中收集的气体为N2和_______ (填化学式)。
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是________ 。
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有NO2和_____ (填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO可将MnO还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①判断滴定终点的方法________ 。
②样品中NaNO2的质量分数为___________ (用含有a、b的代数式表示)。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是
(3)装置F中的实验现象为
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有NO2和
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO可将MnO还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①判断滴定终点的方法
②样品中NaNO2的质量分数为
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2020-11-04更新
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690次组卷
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5卷引用:黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式_______________ 。实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是______________ 。
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________ (填编号)。
(3)待 E 中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其有效成份为____________ (填化学式)。
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_____________
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止,若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________ (用含 a、b 的式子表示)。
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止,若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为
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4 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是__ 。
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__ 。
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为__ 。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由__ 。
Ⅱ.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是__ 。
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__ 。
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,此反应的离子方程式为__ 。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是__ (不考虑操作不当引起的误差)。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由
Ⅱ.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,此反应的离子方程式为
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真题
名校
5 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______ 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________ 。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________ (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______ .
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
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2019-01-30更新
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1322次组卷
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11卷引用:2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷
(已下线)2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(福建)(已下线)2012届山西省康杰中学高三9月份月考化学试卷2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷【全国百强校】宁夏回族自治区银川一中2019届高三第二次月考理综化学试题新疆克拉玛依市第十三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题江西省九校2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期第三次诊断考试化学试题
6 . Na2O2具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。
(1)如下图所示实验,反应的化学方程式为_______________ 。实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是___________________________ 。
(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为______________________ 。若标准状况下反应生成了5.6LO2,则转移电子的物质的量为______ mol。
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
(3)第①步反应的化学方程式为_____________________ 。
(4)生产中可循环使用的物质是_____________________ 。
(5)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________ 。
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(标况),产品中CaO2的质量分数为________ (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有______________________ 。
(1)如下图所示实验,反应的化学方程式为
(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
(3)第①步反应的化学方程式为
(4)生产中可循环使用的物质是
(5)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(标况),产品中CaO2的质量分数为
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名校
解题方法
7 . 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中,________ (填序号)能够较好达到实验目的。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,两个实验的发生装置中反应的化学方程式为:_______________________________________ ;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________ (填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___ (填化学式)。
(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g,对固体经过充分加热,冷却,称量,最终固体质量为15.9 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________ 。(保留3位有效数字)
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中,
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,两个实验的发生装置中反应的化学方程式为:
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是
(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g,对固体经过充分加热,冷却,称量,最终固体质量为15.9 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为
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2020-11-16更新
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231次组卷
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2卷引用:广东省湛江市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
8 . 实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢 )放入浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为___________ (选填序号)
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________ 。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________ 。
(3)装置A中试剂的作用是___________ ,反应的离子方程式___________ 。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________ 。
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是___________ 。
(1)称取铁钉(
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是
(3)装置A中试剂的作用是
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是
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2021-10-10更新
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285次组卷
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5卷引用:2014-2015江西省临川市第一中学高一上学期期末化学试卷
名校
解题方法
9 . 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。【查阅资料】:NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品:浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。
(1)连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是:____________ ,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________ 。
(2)若用质量分数为70%浓硝酸(密度为1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有____________ 、____________ 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为____________ 。
(4)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________ 。
(5)根据实验设计,装置②中盛放的试剂是____________ 。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是____________ 。
(7)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________ 。
备选药品:浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。
(1)连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是:
(2)若用质量分数为70%浓硝酸(密度为1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有
(3)装置①中发生反应的化学方程式为
(4)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为
(5)根据实验设计,装置②中盛放的试剂是
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是
(7)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是
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2020-05-16更新
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384次组卷
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3卷引用:福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 现有某铁碳合金(可看作铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。
(1)装置A中发生的反应除外,还有________________ 。
(2)请完成下列表格:
(3)若铁碳合金的质量为5.00g,充分反应后称得D装置增重0.66g,则合金中碳的质量分数为_______ ,若缺少E装置,则所测碳的质量分数_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)装置A中发生的反应除外,还有
(2)请完成下列表格:
装置代号 | B | C | D |
所盛试剂 | 酸性溶液 | ① | ② |
装置作用 | ③ | 干燥气体 | ④ |
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